Quimica

Descomplica
Monitoria de Química
Monitor: Gabriel dos Passos
Título: Tópicos de Cinética Química
Objetivo: reter as informações teóricas mais importantes deste contexto.
Questão 1. Como é definida a Lei da Velocidade? Como escrever a Lei da Velocidade de uma reação química? Escreva e descreva com relação às ordens a lei da velocidade para a reação química N2 + 3 H2 ---> 2 NH3.
Lei da Velocidade é dada por V = k. [reagentes]a.
V é a velocidade, k é a constante de velocidade e [reagentes]a (entre colchetes) é a concentração dos reagentes em mol/L. O expoente a dá a ordem da reação.
A Lei da Velocidade é aplicada para as Reações Elementares (uma etapa) e para as Reações Não Elementares
(mais de uma etapa). Em reações elementares, a ordem coincide com os coeficientes de balanceamento.
V = k . [N2].[H2]3
É uma reação de 1ª ordem em relação ao N2 e de 3ª ordem em relação ao H2. 4ª ordem global.

Questão 2. Como se dá a Lei da Velocidade em sistemas heterogêneos? Como se classificam os graus de liberdade nestes casos?
Em sistemas heterogêneos (reagentes em estados de agregação diferentes) a velocidade de reação dependerá apenas daquele(s) reagente(s) que estiverem no maior grau de liberdade das suas moléculas.
Grau de liberdade: estado gasoso > estado líquido > estado sólido. Soluções aquosas possuem grau de liberdade maior que estado líquido.

Questão 3. Defina sucintamente Cinética Química. Como se dá a Velocidade Média das reações químicas? Por que usamos Vm em módulo e o que significa encontrar um valor negativo? Cinética Química é a parte da Química que estuda a velocidade das reações.
Velocidade Média de reações químicas é dada por: Vm = ∆n/∆t.
Os valores são dados em módulo pois o valor negativo indica que há consumo.

Questão 4. O que é colisão efetiva? O que é Energia de Ativação?
A colisão eficaz (ou colisão efetiva) é a colisão frontal entre os reagentes que promovem a reação.
A Energia de Ativação (Ea) é a barreira necessária para que