Quimica

-Um cátion bivalente apresenta 54 elétrons. Qual o número atômico do elemento que formou o cátion?
R: Ser um cátion bivalente significa o mesmo que dizer que tal átomo perdeu 2 elétrons. Para um átomo eletricamente neutro, temos o número de elétrons igual ao número de prótons. Se quando o átomo perdeu dois elétrons, ficou com 54 elétrons, significa que, originalmente, ele tinha 56 elétrons. Para um átomo eletricamente neutro, temos seu número atômico (número de prótons) igual ao número de elétrons, logo, seu número atômico é 56. Faça a conta amor.
-Sabendo que um elemento Y é isóbaro do elemento do (56)Fe(26) e isótono do elemento (31)P(15). Quem é esse elemento? Escreva a configuração eletrônica, os números quânticos e indique a família e período a que pertence.
R: Isóbaro = mesmo número de massa (A)
Então, sabemos que o número de massa do elemento Y é 56, já que é isóbaro do elemento Ferro.

Isótono = mesmo número de nêutrons (N)
Agora, sabemos também que ele possui o mesmo número de nêutrons do elemento P. Calculando a quantidade de nêutrons presentes no átomo de fósforo:

A = Z + N

Em que:
A = número de massa;
Z = número atômico (número de prótons);
N = número de nêutrons.

Então, para o fósforo:

31 = 15 + N
N = 16

Logo, sabemos que o número de nêutrons do elemento Y também é 16. Para descobrir o número atômico basta substituir:

A = Z + N
56 = Z + 16
Z = 40

₄₀Y = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹º 4p⁶ 5s² 4d²

Identificamos que o subnível s da camada 5 comporta 2 elétrons, ou seja, na sua camada de valência (última camada), o átomo possui 2 elétrons, o que indica a família 2A. E, indicado pela camada 5, está no 5º período. Portanto, corresponde ao elemento estrôncio (Sr).
-O elétron de maior energia de um átomo é desemparelhado e apresenta n=3;1=2;m=1.Qual é o seu nº atômico?
R: número quântico principal n=3 indica que é um elemento cujo elétron de maior energia está sendo colocado em um orbital do nível 3

número quântico