Quimica Organica No Cotidiano

QUÍMICA
ORGÂNICA NO
COTIDIANO
Enxofre

O Enxofre
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É um elemento químico de símbolo S , número atômico 16 e de massa atómica
32 u. À temperatura ambiente, o enxofre encontra-se no estado sólido. Somente nos finais da década de 1770 a comunidade científica convenceu-se, através de Antoine Lavoisier, de que o enxofre era um elemento químico e não um composto.
É um elemento químico essencial para todos os organismos vivos, sendo constituinte importante de muitos aminoácidos. É utilizado em fertilizantes,

Uso: usado em múltiplos processos industriais como, por exemplo, na produção de ácido sulfúrico para baterias, fabricação de pólvora e vulcanização da borracha, sendo também usado como fungicida e na manufatura de fosfatos fertilizante.
O enxofre, após ser oxidado num forno formando o gás sulfito, é utilizado na clarificação do caldo de cana-de-açúcar, numa das etapas para obtenção do açúcar refinado. Compostos:
Muitos dos odores desagradáveis da matéria orgânica se devem a compostos de carbono que contém o enxofre na forma de sulfeto de hidrogênio. Dissolvido em água e ácido ( pKa1 = 7,00, pKa2 = 12,92 ) ele reage com os metais. Os óxidos mais importantes são o dióxido de enxofre,
SO2 que em água forma uma solução de ácido sulfuroso, e o trióxido de enxofre, SO3, que em solução forma o ácido sulfúrico; sendo os sulfitos e sulfatos os sais respectivos.
O enxofre, com o oxigênio e o hidrogênio, forma diversos outros ácidos, como o tiossulfúrico, que dá os tiossulfatos e hipossulfuroso que dá os hipossulfitos
(no exato do termo).

Processos no solo
O enxofre do solo está sujeito a transformações microbianas, influenciadas pelas condições ambientais que afetam a composição e a atividade dos microrganismos. Em todos os solos, em maior ou em menor intensidade, ocorrem os seguintes processos:

Mineralização ou decomposição de enxofre orgânico com liberação de formas inorgânicas; Imobilização ou conversão do enxofre do enxofre inorgânico em compostos orgânicos