Quimica naoh
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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIROIQA-243 QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL II
TURMA EQD
RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL II
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE KmnO4
ANÁLISE DA AMOSTRA DE ÁGUA OXIGENADA COMERCIAL
(Data de realização: 08/11/06)
DADOS:
o KmnO4: ▪ PM = 158,0
o TEÓRICOS: ▪ PMNaOH = 40,0 g/mol ▪ PMbif = 204,22 g/mol ▪ Concentração da solução de NaOH inicial: 50% (p/v) ▪ Concentração da solução de biftalato de potássio: C = 40,8442 g/L ▪ Volume de biftalato de potássio usado na titulação: 10,00 ml ▪ Volume de água destilada = 25,00 ml ▪ Volume de fenolftaleína utilizado = 0,05 ml
o EXPERIMENTAIS: ▪ Volume teórico de NaOH para a titulação de Biftalato de potássio = 20,00 ml ▪ Volume de NaOH usado na 1ª titulação: 19,45 ml ▪ Volume de NaOH usado na 2ª titulação: 19,40 ml ▪ Volume médio de NaOH nas titulações: 19,425 ml ▪ Concentração da solução de NaOH = 0,1030 M
CÁLCULOS:
o VOLUME NECESSÁRIO DE SOLUÇÃO CONCENTRADA DE NaOH PARA PREPARAR 1L DE SOLUÇÃO 0,1M: ▪ 1 mol ----------- 40,0g 0,1 mol --------- x x = 4,0g
▪ 50,0 g -------- 100 ml 4,0 g --------- y y = 8,0 ml
o CONCENTRAÇÃO DE BIFTALATO DE POTÁSSIO: ▪ M = C/MOL = 40,8442/204,22 M = 0,200000979 M
o VOLUME TEÓRICO DE NaOH: ▪ Mbif x Vbif = MNaOH x VNaOH 0,200000979 x 10,0 = 0,1 x VNaOH VNaOH = 20,00 ml
o CONCENTRAÇÃO DE NaOH (a partir do volume lido na bureta): ▪ Mbif x Vbif = MNaOH x VNaOH 0,200000979 x 10,0 = MNaOH x 19,425