Quimica inorganica

QUÍMICA INORGÂNICA 1 - PÓS-LABORATÓRIO

PRÁTICA 03 - BORO, ALUMÍNIO E SEUS COMPOSTOS

1. ESTUDO DE COMPOSTOS DE BORO:

1.a. ÁCIDO BÓRICO:

* pH:
H3BO3 + H2O pH = 6 Ácido fraco Ka = 5,8 x 10 -10

H3BO3 + NaOH  NaBO2 + 2 H2O ( + fenolftaleína )

* ADIÇÃO DE COMPOSTO ORGÂNICO POLIHIDROXILADO:

   C  OH OH C  O  + B  OH   B  O H + 2H2O  C  OH OH C  O  

pH diminue

* TESTE DE CHAMA

H3BO3 + 3C2H5OH  B(OC2H5)3 + 3H2O (H2SO4 - catalisador) ()

1.b. BÓRAX:

* HIDRÓLISE E REATIVIDADE:

Na2B4O7 + 3H2O  2NaBO2 + 2H3BO3
NaBO2 + H2O  NaOH + H3BO3 (pH = Básico)

Na2B4O7 + 3 H2O + CoCl2  Co(BO2)2 + 2 H3BO3 + 2 NaCl
Na2B4O7 + 3 H2O + BaCl2  Ba(BO2)2 + 2 H3BO3 + 2 NaCl
Na2B4O7 + 3 H2O + CuCl2  Cu(BO2)2 + 2 H3BO3 + 2 NaCl

ETAPAS DA REAÇÃO:

Na2B4O7 + 3H2O  2NaBO2 + 2H3BO3
2NaBO2 + CoCl2  Co(BO2)2 + 2 NaCl
Na2B4O7 + 3H2O + CoCl2  Co(BO2)2 + 2H3BO3 + 2NaCl

PODENDO OCORRER A SEGUINTE REAÇÃO:

Na2B4O7 + 7H2O  2NaOH + 4H3BO3 CoCl2 + NaOH  Co(OH)Cl + NaCl
Co(OH)Cl + NaOH  Co(OH)2 + NaCl
Na2B4O7 + 7H2O + CoCl2  Co(OH)2 + 2NaCl + 4H3BO3

2. ESTUDO DO ALUMÍNIO E SEUS COMPOSTOS:

2.a. REATIVIDADE DO ALUMÍNIO:

2Al + 2NaOH excesso + 6H20  2Na[Al(OH)4] + H2

Al + HCldil ou conc  AlCl3 + H2 (, melhor)

Al + H2SO4 conc  Al2(SO4)3 + SO2 + H2O ()

Al + HNO3 dil  pouca ação
Al + HNO3 conc  pouca ação

Al + CuSO4  Al2(SO4)3 + Cu

2.b. HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO:
TUBO A - AlCl3 +