quimica geral

Introdução Objetivo
Aprender o procedimento correto do preparo de soluções.
Levantamento teórico
A solução pode ser caracterizada por formar um sistema homogêneo ( a olho nu e ao microscópio) e por ser impossível separar o dispersante por processos físicos.
As soluções são compostas por moléculas ou íons comuns. Podem envolve sólidos, líquidos, ou gases como dispersantes ( chamados de solventes – existentes em maior quantidade na solução) e como dispersos (solutos). A solução também pode apresentar-se nesses três estados de matéria.
A concentração é a razão entre a quantidade ou a massa de uma substância e o volume do solvente em que esse composto se encontra dissolvido. A forma com que uma substancia se distribui em outra por unidade de referência. Essa unidade de referência. Essa unidade de referência pode ser o volume ou a massa de solução ou até de solvente
Concentração comum de uma solução
Concentração comum de uma solução é dada pela razão entre a massa do soluto, m, em gramas (g) e o volume, v, do soluto, m, em litros (L). A unidade usual g/L, a do sistema internacional (Si) é kg/m³

C= m/v
Pode ainda ser expressa pelas verdadeiras unidades físicas g/ml, g,cm³, KG/L, etc.
A Concentração molar de uma solução ou molaridadeÉ dada pela razão entre a quantidade de matéria, n, do soluto em mol (mol) e o volume, v, da solução em litros (L). A unidade usual é mol/L ou M (molar), a do Si é mol/m³:
Cn= n/v
MolalidadeMolalidade é o número de mols de soluto dissolvido por quilograma de solvente. Assim, a molalidade do soluto A em uma solução énA/ massa solvente (kg) onde nA é o número de mols de A.
MolaridadeMolaridade, ou concentração molar, é o número de mols do soluto dissolvido por litro de solução. Se nA representa um número de mols do soluto A, e V, o volume da solução em litros, então
Molaridade de A= nA/ Vsolução (L)
Fração molar
A fração molar, X, de um componente em solução é a razão do número de mols daquele componente pelo número