Quimica Geral

OBJETIVO
Demonstrar cálculos necessários para o preparo de soluções sólido-líquido e líquido-líquido - preparar soluções sólido-líquido (m/v) e líquido-líquido (v/v) - preparar uma solução diluída a partir de uma solução estoque.

2. INTRODUÇÃO
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.
3. MATERIAIS UTILIZADOS
Becker;
Balão Volumétrico 100ml;
Capela;
Pipeta Graduada 10ml;
Pipeta Graduada 5ml;
Balança Eletrônica de Precisão;
Funil;

4. PROCEDIMENTOS
4.1 PREPARO DE SOLUÇÃO NaOH
Preparo de 100ml de solução NaOH 6M (Dados: M.M NaOH= 40 g/mol).
NaOH = Hidróxido de Aluminio
Massa Molar = 40g
1mol ---- 40g x=240g
6mol ----- x
240g ---- 1000ml x= 0,24g x ----- 100ml
Experimento
Foi realizado o calculo da massa.
Pesagem NaOH / 0,24g
NaOH foi diluída com água destilada no Becker.
Foi utilizado para a diluição total o balão volumétrico com 100ml de água destilada.
4.2 PREPARO DE SOLUÇÃO HCL
Prepraro de 100ml de solução de HCL 0,5 M (Dados: M.M HCL = 36,5g/mol; dHCL = 1,19 g/ml).
HCL = Ácido Clorídrico
1mol ---- 36,5 g/ml x = 18,25g
0,5 mol ---- x
18,25g ---- 1000ml x = 1,825g x ---- 100ml d = mvd = 1,20 (rótulo) 1,20 = 1,82v v = 1,821,20m = 1,85g v = 1,52ml v = ?
Experimento:
Nunca colocar o ácido clorídrico antes da água no balão volumétrico. colocar a água destilada; colocar o ácido clorídrico;.
Ir na capela onde está o ácido clorídrico, utilizar a pêra de sucção e a pipeta para puxar 1,5ml de ácido clorídrico e despejar no balão