Quimica geral

LISTA 2 – ESTRUTURA ATÔMICA

1. a) O que é um isótopo? São átomos de um mesmo elemento com massas diferentes pois possuem números diferentes de nêutrons em seu núcleo.

b) Por que as massas atômicas dos elementos não são números inteiros?
A massa atômica de um elemento é a massa média das massas de todos os seus isótopos de ocorrência natural e é expressa em u diferentemente do número de massa que sempre é um número inteiro por representar número de partículas no núcleo.

2. A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa atômica do magnésio:
Isótopo Abundância Massa 24 78,60% 23,993 25 10,11% 24,994 26 11,29% 25,991

ma média = [(23,993u x 78,60%)+(24,994u x 10,11%)+(25,991u x 11,29%)] /100%

3. Quantos gramas há em 1uma (unidade de massa atômica) de um material?
1 u = 1/12 de um átomo de carbono = 1,661 x 10-24g
4. Qual a natureza das forças que asseguram a estabilidade do núcleo, formado de partículas carregadas positivamente e partículas neutra? Eletrostática

5. Uma moeda de cobre possui 3,14g de massa. A densidade do cobre é igual a
8,96g/cm3. Qual o volume da moeda de cobre? d = m/v 8,96g/cm3 = 3,14/v v= 3,14/8,96 = ____cm3

6. Escreva os postulados do modelo de Dalton.
A teoria atômica de Dalton foi baseada no seguinte modelo: 1) Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos 2) Os átomos são permanentes e indivisíveis, eles não podem ser criados nem destruídos. 3) Os elementos são caracterizados por seus átomos. Todos os átomos de um dado elemento são idênticos em todos os aspectos. Átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades. 4) As transformações químicas consistem em uma combinação, separação ou rearranjo de átomos. 5) Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa.

7. Defina, as seguintes leis da Química: Lei da conservação de massa, lei das
proporções