quimica exp

Destilação baseia-se nos diferentes pontos de ebulição (e pressão de vapor) de componentes de uma mistura, principalmente as homogêneas. É uma técnica geralmente usada para remover um solvente, purificar um líquido ou ainda separar líquidos de sólidos. Na destilação a mistura a ser destilada é colocada no balão de destilação, também chamado de balão de fundo redondo, e é aquecida fazendo com que o líquido de menor ponto de ebulição seja vaporizado e então condensado, retornando a líquido (chamado de destilado ou condensado) e coletado em um frasco separado. Para um melhor entendimento, o ponto de ebulição é definido como a temperatura na qual sua pressão de vapor é igual à pressão externa, exercida em qualquer ponto, sobre sua superfície. Os tipos mais comuns de destilação são: destilação simples, destilação fracionada, destilação por arraste a vapor e destilação à vácuo ou destilação a pressão reduzida. A destilação simples é usada para a separação de dois componentes de diferentes pontos de ebulição. A destilação fracionada é utilizada para separar dois ou mais componentes de diferentes pontos de ebulição, relativamente pequenos.
Já a destilação à vácuo, o ponto de ebulição é dependente da pressão ambiente aplicada sobre a substância, sendo que quanto menor essa pressão, mais facilmente atinge-se a ebulição, ou seja, menor é o ponto de ebulição desta substância, dessa forma destila-se o componente a temperatura menor, facilitando a execução e a velocidade do procedimento. Nesta prática introduz-se um sistema que reduz a pressão, chamada de bomba ou trompa de vácuo. A destilação por arraste a vapor é utilizada na extração de substâncias de baixa pressão de vapor (altas temperaturas de ebulição e de baixas solubilidades) no solvente empregado. Após extração e condensação do vapor, a substância devido à insolubilidade em água separa-se (duas fases) sendo facilmente recolhida. O objetivo geral do experimento é separar componentes de uma mistura através das técnicas