Relátório Química Exp

Aula 06- Substâncias Puras e Misturas

1) INTRODUÇÃO

O objetivo desta aula é reconhecer o ponto de ebulição e o ponto de fusão como características de uma substância. Determinar o ponto de ebulição e o ponto de fusão de uma substância composta. Reconhecer que o ponto de ebulição e o ponto de fusão pode ser modificado. Analisar o comportamento de uma substância pura e de uma solução com relação a ponto de ebulição. Analisar também o comportamento de uma substância pura e de uma mistura com relação a ponto de fusão.
Substâncias puras são materiais que possuem composição fixa com propriedades características constantes, possuem átomos ou moléculas semelhantes, como, por exemplo a água (H2O) e o ferro (F2), já as misturas são formadas por duas ou mais substâncias puras, denominadas componentes. As misturas têm composições variáveis e que por consequência têm propriedades variáveis, como por exemplo a solução de água e cloreto de sódio (H2O + NaCl) e o ar que respiramos que é uma mistura de gases (N2 + O2).
(fonte: livro anglo vestibulares química 1, pág 49.)

2) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1ª Parte:
Determinação do ponto de ebulição da água e da mistura água com sal.
1. Utilizou-se o aparelho montado na bancada.
2. Colocou-se água destilada no tubo de ensaio até preencher 1/3 de sua capacidade. Juntou-se cacos de porcelana para evitar superaquecimento e tornar a ebulição mais regular.
3. Aqueceu-se o tubo de ensaio lentamente e anotou, na segunda coluna da tabela 1, a temperatura da água de 30 em 3 segundos, até atingir a temperatura de ebulição, que se estabilizou.
TABELA
4. Retirou-se o bico de Bunsen antes que a água secasse completamente e deixar o sistema esfriar.
5.

Tempo (seg)
Temperatura da água (ºC)
Temperatura sistema água/sal (ºC)
30
21
25
60
31
27
90
45
27
120
70
37
150
97
70
180
97
97
210
97
97

Tempo (seg)
Temperatura da gelo (ºC)
Temperatura sistema gelo/sal (ºC)
0
30
30
15
15
10
30
10
4
45
7
-1
60
6
-4
75
5
-5
90
5
-6
105
5
-7
-
-
-7