quimica esquiometria

1) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um doseletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:

Al2O3 + C  CO2 + Al

Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al,respectivamente, são produzidos esse processo?
a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 e) 3 e 4

RESPOSTA :
Se queremos descobrir a quantidade de mols de CO2 e de Al, devemos fazer obalanceamento da equação acima
Então
2Al2O3 +3 C  3CO2 + 4Al
Portanto a resposta será a letra E, 3 mols para CO2 e 4 mols para Al.

2) Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó équeimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como:
2Al(s) + (3/2) O2(g)  Al2Oƒ(s);
Qual o volume de O2 nas condições normais de temperatura e pressão, necessário parareagir com 1,0g do metal?(Al=27)
RESPOSTA:
Queremos descobrir o volume de O2.
1º sabemos que ele vai estar nas condições normais de temperatura e pressão, então a partir da equação dada, vamos vero seguinte:

2Al(s) + (3/2) O2(g)  Al2Oƒ(s);
Vamos calcular a massa molecular do Al, daí sabemos que Al=27, multiplicando por 2 mols, então teremos 54 g de Al .

Já para o O2, vamosmultiplicar (3/2) que é o número de mols por 22,4 na (CNTP)
Daí, vai ficar 33,6 g de O2.
Fazendo a regra de três:
2Al(s)  (3/2) O2(g)
54g de Al------------------33,6 g de O2
1,0 g de Al----------------- x
Logo,
54 g x = 33,6
X=33,6/54
X =0,62 L de