Quimica analitica

8. Acerte a seguinte equação de oxidação – redução Cr2O72- + H2C2O4 Cr3+ + CO2 (meio ácido)

a) 2 Cr2O72- + 3 H2C2O4 2 Cr3+ + 6 CO2
b) Cr2O72- + H2C2O4 2 Cr3+ + H2O + 2 CO2
c) Cr2O72- + 5 H+ + 3 H2C2O4 2 Cr3+ + 7 H2O + 6 CO2
d) Cr2O72- + 8 H+ + 3 H2C2O4 2 Cr3+ + 7 H2O + 6 CO2

O exercício a mim dá:

Cr2 O72- + 3é + 34 H+--------- Cr3+ + 7 H2O
(3 H2C2O4------------ 6CO2 + 3é + 6H) x 3
Cr2O72 +34H + 3H2C2O4---------- 6CO2 + 6H+ Cr3+ +7H2O

+6 +3
Cr2 O72- --------- Cr3+

Acertando quanto aos electrões

Cr2 O72- + 3é --------- 2Cr3+

Porque é em meio ácido

Cr2 O72- + 3é + H+--------- Cr3+ + H2O

Acertando massas

Cr2 O72- +3é + 14 H+--------- 2Cr3+ + 7 H2O

Agora não esquecer de ver se as cargas de um lado estão iguais ao do outro

Cr2 O72- +3é + 14 H+--------- 2Cr3+ + 7 H2O
-2-3+14=+9 +6
Logo para ficarem iguais tenho de ter 6e- deste lado e não 3

Cr2 O72- +6é + 14 H+--------- 2Cr3+ + 7 H2O

+3 +4
H2C2O4------------ CO2

Acertando quanto aos electrões

H2C2O4------------ CO2 + é

Porque é em meio ácido

H2C2O4------------ CO2 + é + H+ (como temos oxigénio dos dois lados não é preciso colocar água)

Acertando massas

H2C2O4------------ 2CO2 + é + 2H+

Agora não esquecer de ver se as cargas de um lado estão iguais ao do outro

H2C2O4------------ 2CO2 + é + 2H+ 0. 0-1+2=+1
Logo para ficarem ambos os lados 0 tenho de adicionar mais um e-

H2C2O4------------ 2CO2 + 2é + 2H+

Agora somam-se as duas tendo em conta o corte dos e-:

Cr2 O72- + 6é + 14 H+--------- 2Cr3+ + 7 H2O
(H2C2O4------------ 2CO2 + 2é + 2H+) x3

1.2 Qual a concentração da solução anterior expressa em pCa?

a) 2,28
b) 2,32
c) 0,714
d) 1,00

resposta b)

1.5 Tendo em conta que pretendia preparar uma solução constituída por