Question rio de Qu mica 3

Universidade Federal do Espírito Santo
Questionário de Química Referente ao Experimento 5
Grupo: Durval Pereira, Juliana Torrezani, Matheus Elias, Patrick Cerqueira, Sávio Otto e Vinícius Michalovzkey.

1) Faça um fluxograma para a sequencia de operações realizadas durante a síntese do coagulante.
1º- Pesar 1,352g de FeCl3;
2º- Dissolver em 50 ml de água em um béquer de 100 ml;
3º- Pesar 0,421g de CaO e adicionar à solução de FeCl3 , agitando por cerca de 2 minutos;
4º- Aguardar precipitar por 5 minutos e retirar o sobrenadante;
5º- Lavar o precipitado com 20 ml de água destilada e retirar novamente o sobrenadante;
6º- Suspender o precipitado com 10 ml de água destilada e filtrar, conservando o precipitado;
7º- Lavar novamente o precipitado com 10 ml;
8º- Secar o precipitado em uma estufa à 200ºC por cerca de 30 minutos.

2) Qual a fórmula química do hidróxido férrico? Escreva a equação química que representa a reação ocorrida.
Hidróxido férrico: Fe(OH)3
Reação completa:
2FeCl3(aq) + 3 Ca(OH)2(aq) 2 Fe(OH)3(s)+3CaCl2(aq)

3) Calcule o rendimento da reação e explique eventuais desvios.
Cálculo da quantidade de Ca(OH)2 que reage:
1CaO + 1H2O1Ca(OH)2
1 mol de CaO =1 mol de Ca(OH)2
56,1g de CaO =74,1g de Ca(OH)2
0,421g de CaO = A
A=0,556g de Ca(OH)2
Cálculo da quantidade de Fe(OH)3 obtida a partir de 0,556g de Ca(OH)2:
3 mols de Ca(OH)2=2 mols de Fe(OH)3
3 x 74,1g de Ca(OH)2=2 x 106,8g de Fe(OH)3
0,556g de Ca(OH)2= B
B=0,534g de Fe(OH)3
Cálculo da quantidade de FeCl3 necessária para formar 0,534g de Fe(OH)3:
2 mols de FeCl3=2 mols de Fe(OH)3
2 x 162,3g de FeCl3=2 x 106,8g de Fe(OH)3
C = 0,534g de Fe(OH)3
C=0,812g de FeCl3
Cálculo da quantidade de FeCl36H2O necessária para obter 0,812g de FeCl3:
1 mol de FeCl36H2O=270,3g de FeCl36H2O
1 mol de FeCl36H2O=162,3g de FeCl3
D =0,812g de FeCl3
D=1,352g de FeCl36H2O
Cálculo da quantidade de Fe2O3 obtido a partir de 0,534g de Fe(OH)3:
2Fe(OH)3 =Fe2O3 + 3H2O
2 mols de Fe(OH)3 =1 mol de Fe2O3
2 x 106,8g de Fe(OH)3 =159,6g