QU MICA A
VOLUME 1
Professora Jacqueline Black
ESTRUTURA ATÔMICA
HISTÓRICO DO ÁTOMO
Professora Jacqueline Black
ESTRUTURA DA
MATÉRIA
Professora Jacqueline Black
LEUCIPO E DEMÓCRITO
Professora Jacqueline Black
1. MODELO ATÔMICO DE
DALTON (1808/1810)
O átomo deveria ser uma esfera maciça, indivisível e indestrutível.
Modelo “Bola de Bilhar”
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DESCOBERTA DA
RADIOATIVIDADE (1896)
Partículas alfa (α) – pesadas e positivas.
Partículas beta (β) – leves e negativas.
Partículas gama (γ) – ondas eletromagnéticas.
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TUBOS DE CROOKES
RAIO CATÓDICO – PARTÍCULAS
CARREGADAS NEGATIVAMENTE –
ELÉTRONS;
RAIO CANAL – PARTÍCULAS CARREGADAS
POSITIVAMENTE – PRÓTONS (GOLDESTEIN)
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2. MODELO ATÔMICO DE
THOMSON (1898)
O átomo deveria ser uma esfera maciça e positiva, incrustada de partículas negativas.
Modelo “ Pudim de Passas”
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3. MODELO ATÔMICO DE
RUTHERFORD (1911)
O átomo deveria ter um núcleo maciço e positivo com um envoltório pouco denso, com as partículas negativas.
Modelo “Planetário ou Sistema Solar”
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4. MODELO ATÔMICO DE BÖHR
(1913)
Definiu os níveis eletrônicos e o número máximo de elétrons por nível (camada).
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5. MODELO ATÔMICO DE
SOMMERFELD (1916)
O átomo apresenta subníveis de energia (s,p,d e
f).
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DESCOBERTA DO NÊUTRON
James Chadwick descobriu uma partícula nuclear com massa idêntica ao próton, com carga nula ou neutra.
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MODELO ATÔMICO ATUAL
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1927...
PRINCÍPIO DA INCERTEZA – Heisenberg
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TEORIA DA DUALIDADE
O elétron tem comportamento de partícula e onda (simultaneamente) – De Brogli.
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FUNÇÃO DE ONDA –
SCHRÖDINGER
Criou a função matemática que calcula a velocidade do elétron.
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