Qu mica Modelos tomicos

Modelo Atômico de Dalton
John Dalton:
Segundo a teoria atômica de Dalton,
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Átomo é uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem cargas elétricas.
Átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de peso invariável.
Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as mesmas propriedades químicas.
Átomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades diferentes.
Átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados e nem destruídos.
Todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos. Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes em proporções fixas.

Seu modelo atômico foi chamado de modelo atômico da bola de bilhar. Modelo Atômico de Thomson
Joseph John Thomson:
Baseado em experiências com cargas elétricas,
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O átomo seria uma esfera de carga positiva, que continha corpúsculos (elétrons) de carga negativa distribuídos uniformemente. A experiência que levou a elaboração desse modelo, consistiu na emissão de raios catódicos, onde as partículas negativas eram atraídas pelo polo positivo de um campo elétrico externo. Essas partículas negativas foram chamadas de elétrons, e para explicar a neutralidade da matéria, Thomson propôs que o átomo fosse uma esfera de carga elétrica positiva, onde os elétrons estariam uniformemente. Tal modelo ficou conhecido como pudim de passas.

Modelo Atômico de Rutherford
Ernest Rutherford:
Baseado em experiências com radioatividade,
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Rutherford concluiu que o átomo era composto por um pequeno núcleo com carga positiva neutralizada por uma região negativa, denominada eletrosfera, onde os elétrons giravam ao redor do núcleo.

Utilizando a radioatividade, descobriu que o átomo não era uma esfera maciça, como sugeria a teoria atômica de Dalton.

Modelo Atômico de Bohr
Niels Bohr:
Niels Bohr aperfeiçoou o modelo proposto por Rutherford, formulando sua teoria sobre distribuição e movimento dos elétrons.
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