Prática

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Química Analítica Experimental

Determinação de água em sólidos

DEOCLECIANO CASSIANO - 91111094

MARCELLO FABRÍZIO - 91011123

CEZAR CARLOS - 91021050

SAIANY COSTA - 91021172

ELVIS VICTOR – 91111014

YAROSLÁVIA PAIVA – 91111044

JAYURI SUSY – 91021103

Prof.: Dr. Luiz Gualberto A. Sobrinho

Pombal - PB

Abril de 2012

1. INTRODUÇÃO

Frequentemente, as substâncias sólidas encontradas na natureza contêm água. Os materiais sólidos podem conter água quimicamente ligada ou como contaminante proveniente da atmosfera ou da solução em que a substância se formou. Em todos os casos, a água participa da composição da amostra. Essa composição pode ser afetada pelo tratamento ao qual a amostra foi submetida antes da análise química e pelas condições ambientes, uma vez que o teor de água pode variar de acordo com o estado de divisão do material, da umidade e da temperatura.

Para quantificar o teor de água, a amostra é submetida à ação do calor para a eliminação da água e depois é comparado o peso da amostra antes e depois da secagem, obtendo-se a massa de água originalmente presente na diferença. A eliminação de água por dessecação ocorre a temperaturas variáveis: quanto maior for a energia envolvida na ligação, maior a temperatura.

2. OBJETIVOS

• Determinar a quantidade de água existente na amostra de solo e na amostra de sulfato de cobre II (CuSO4).

• Além disso, visou-se estimular nos alunos a capacidade de ponderar eventuais mudanças em um determinado procedimento, devido a possíveis imprevistos, tais como: escassez de tempo, materiais, entre outros.

3. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

A massa de muitos sólidos altera-se com a umidade, devido às suas tendências absorver quantidades pesáveis de umidade. Este efeito é especialmente pronunciado quando uma grande área superficial está exposta, como no caso de um reagente ou uma amostra finamente dividida. Portanto, deve-se realizar a secagem da amostra de modo que os