prova 1º ano mol

Nome: __________________________________ nota_____________
Série: 2º ano Turma: 2v1

1-(Ufg 2006) O corpo humano necessita diariamente de 12 mg de ferro. Uma colher de feijão contém cerca de 4,28 × 10-5 mol de ferro. Quantas colheres de feijão, no mínimo, serão necessárias para que se atinja a dose diária de ferro no organismo?

a) 1
b) 3
c) 5
d) 7
e) 9

2-(Fuvest) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1×10-2mol dessa vitamina. Dose diária recomendada de vitamina (C6H8O6)............ 62mg
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada?
(Dados: H = 1, C = 12, O = 16.)

a) 10.
b) 60.
c) 1,0×102.
d) 1,0×103.
e) 6,0×104.

3-(Unicamp) Um medicamento contém 90mg de ácido acetilssalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?
Constante de Avogadro = 6,0 . 1023 mol-1
Massas atômicas relativas: C= 12; O= 16; H= 1,0.

4-Uma das metas do Conselho Nacional do Meio Ambiente é que os carros novos, em 1997, emitam 2,0 g de monóxido de carbono por quilômetro. Nessas condições, quantas moléculas do gás serão emitidas, aproximadamente, por um carro ao percorrer 15 Km? Dados: C = 12 e O = 16

5)A concentração normal do hormônio adrenalina (C9H13NO3) no plasma sangüíneo é de 6,0.10-8 g/l. Quantas moléculas de adrenalina estão contidas em 2 litros de plasma? Dados: C = 12; N = 14; O = 16; H = 1

6)Calcular a massa de 2,408.1025 átomos de cálcio. Dado: Ca = 40.

7) Qual o número de mols(quantidade de matéria) presente em 160g de gás metano(CH4)

a) 4
b) 6
c) 8
d) 10
e) 12

8)Qual é a quantidade átomos de ouro(Au) presentes em 0,6Kg do mesmo?

9)A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178 g. Podemos afirmar que o valor de “x” é:
Dados: H = 1 g.; O = 16g P = 31g