Processo endotermico e exotermico
CENTRO DE TECNOLOGIA-CT
CURSO: ENG DE AGRIMENSURA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFESSOR: CIRO SÁ
POCESSOS ENDOTÉRMICOS E EXOTÉRMICOS
Lucas da silva Reis
Flávio Pessoa Avelino
Amélya Djiullya
Samuel Silva
Gessica de Oliveira
Fabrício Sousa
Joellio Frederico
Eduardo
Teresrna-PI -21/11/ 2008
RESUMO
Foram verificados em três reações químicas em tubos de ensaio, através da mudança de temperatura (aquecimento e esfriamento) e de suas respectivas reações químicas, processos exotérmicos e endotérmicos.
INTRODUÇAO
Quando uma reação química ocorre em um determinado sistema, isso acarreta uma troca de calor entre o sistema em reação e o meio ambiente. A Termoquímica estuda justamente essas trocas de calor, assim como o seu aproveitamento na realização de trabalho.
Se o calor trocado entre o sistema e o meio ambiente é medido a pressão constante, ele é denominado entalpia ou conteúdo calorífico e é simbolizado por H.
Entalpia (H) é o calor trocado a pressão constante.
Em relação às trocas de calor, as reações químicas se classificam em endotérmicas e exotérmicas.
Reação exotérmica é a que ocorre com liberação de calor.
[Entalpia dos produtos] < [Entalpia dos reagentes] DH < 0
Reação endotérmica é a que ocorre com absorção de calor.
[Entalpia dos produtos] > [Entalpia dos reagentes] DH > 0
Uma reação exotérmica é uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é menor que a de seus reagentes, ou seja, ela libera energia (o que se dá na forma de calor). Uma reação endotérmica é uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é maior que a de seus reagentes, ou seja, ela absorve energia (na forma de calor). (BACCAN 1985)
MATERIAIS E REAGENTES
-Pipetas Graduadas;
-Tubos de Ensaio;
-Palito fósforo;
-Colher de medida (espátula);
-Estante para tubos;
-Solução 6M de ácido sulfúrico (H2So4);
-Solução 6M de ácido