Processo endotermico e exotermico

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ

CENTRO DE TECNOLOGIA-CT

CURSO: ENG DE AGRIMENSURA

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL

PROFESSOR: CIRO SÁ

POCESSOS ENDOTÉRMICOS E EXOTÉRMICOS

Lucas da silva Reis

Flávio Pessoa Avelino

Amélya Djiullya

Samuel Silva

Gessica de Oliveira

Fabrício Sousa

Joellio Frederico

Eduardo

Teresrna-PI -21/11/ 2008

RESUMO

Foram verificados em três reações químicas em tubos de ensaio, através da mudança de temperatura (aquecimento e esfriamento) e de suas respectivas reações químicas, processos exotérmicos e endotérmicos.

INTRODUÇAO

Quando uma reação química ocorre em um determinado sistema, isso acarreta uma troca de calor entre o sistema em reação e o meio ambiente. A Termoquímica estuda justamente essas trocas de calor, assim como o seu aproveitamento na realização de trabalho.

Se o calor trocado entre o sistema e o meio ambiente é medido a pressão constante, ele é denominado entalpia ou conteúdo calorífico e é simbolizado por H.

Entalpia (H) é o calor trocado a pressão constante.

Em relação às trocas de calor, as reações químicas se classificam em endotérmicas e exotérmicas.

Reação exotérmica é a que ocorre com liberação de calor.

[Entalpia dos produtos] < [Entalpia dos reagentes] DH < 0

Reação endotérmica é a que ocorre com absorção de calor.

[Entalpia dos produtos] > [Entalpia dos reagentes] DH > 0

Uma reação exotérmica é uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é menor que a de seus reagentes, ou seja, ela libera energia (o que se dá na forma de calor). Uma reação endotérmica é uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é maior que a de seus reagentes, ou seja, ela absorve energia (na forma de calor). (BACCAN 1985)

MATERIAIS E REAGENTES

-Pipetas Graduadas;

-Tubos de Ensaio;

-Palito fósforo;

-Colher de medida (espátula);

-Estante para tubos;

-Solução 6M de ácido sulfúrico (H2So4);

-Solução 6M de ácido