Processamento de Dados

Forças intermoleculares

• A ligação covalente que mantém uma molécula unida é uma força intramolecular. • A atração entre moléculas é uma força intermolecular.

• Forças intermoleculares são muito mais fracas do que as forças intramoleculares (por exemplo, 16 kJ mol-1 versus 431 kJ mol-1 para o HCl).

• Quando uma substância funde ou entra em ebulição, forças intermoleculares são quebradas (não as ligações covalentes).

Forças intermoleculares

Forças Intermoleculares

H
H

O

H

O
H

Forças intermoleculares

TIPOS
Íon -- dipolo
Dipolo -- dipolo

Ligação de hidrogênio
Dipolo -- dipolo induzido
Dipolo instantâneo -- dipolo induzido

Exemplos
K+ -- H2O
CH3COCH3 -- H2O

HF -- HF
H2O -- CO2
Br2 -- Br2

Forças íon-dipolo
Força que aparece entre um íon e a carga parcial de um lado das moléculas polares
A magnitude da atração aumenta conforme a carga do íon ou a magnitude do dipolo
As forças íon – dipolo são importantes em soluções aquosas de substâncias iônicas

Forças íon-dipolo
Interação entre íon -- dipolo: a mais forte de todas as forças intermoleculares

Forças dipolo-dipolo
Entre moléculas polares
• São mais fracas do que as forças íon-dipolo
• Há uma mistura de forças dipolo-dipolo atrativas e

repulsivas a depender da posição das moléculas
• Se duas moléculas têm aproximadamente a mesma

massa e o mesmo tamanho, as forças dipolo-dipolo aumentam com o aumento da polaridade

Forças dipolo-dipolo

Forças dipolo-dipolo

Ligação de hidrogênio
Caso especial de forças dipolo-dipolo

H ligado a elemento eletronegativo (mais importante nos compostos de F, O e N)
• Forças intermoleculares muito fortes
• Os pontos de ebulição de compostos com ligações
H-F, H-O e H-N são anomalamente altos

• As energias de ligação de hidrogênio variam entre
4 a 25kJ/mol

Diborana

3 centros 2 elétrons

Ligação de hidrogênio

Ligações dipolo-dipolo
H

H

H

O

S
H

H

O

• A