Procedimentos- relatório de orgânica

PROCEDIMENTOS
No experimento 1 enumerou-se sete tubos de ensaio de um a sete e com o auxilio de uma pipeta graduada foi adicionado 3ml de:
Tubo 1 : Nh4OH + Fe(NO3)3
Tubo 2 : Pb(NO3)2 + KI
Tubo 3: CuSO4 + BaCl2
Tubo 4: Na4OH + HCl
Tubo5 : NaOH + BaCl2
Tubo6 : FeCl3 + NaOH
Tubo 7: K2CrO4 + BaCl2
E observou-se as reações.
Enumerou-se três tubos de ensaio de um a 3 e adicionou-se 5ml da solução 0,1mol/L de SuO4 aos tubos 1,2 e 3. No tubo um foi acrescentado 5 gotas da solução 0,7mol/L de Na4OH. Já no tubo 2 foi adicionado 5 gotas da solução 0,1mol/L de NaOH e comparou-se com o tubo 1. Novamente no tubo 1 acrescentou-se 10ml de Na4OH, também no tubo 2 acrescentou-se mais 10 ml de NaOH. Ao tubo 3 foi adicionado 5 gotas de NaOH, agitou-se e acrescentou-se gota a gota aproximadamente 5ml da solução 0,1mol/L de Na4CL.

RESULTADOS:
No experimento 1 encontrou-se as seguintes reações de dupla troca de cada tubo de ensaio.
TUBO 1 : 3NH4+OH- + Fe3+(NO3)3 ↔ 3NH4NO3 + Fe(OH)3
Os reagentes eram de coloração incolor e amarelo claro respectivamente e o produto formado amarelo claro.
TUBO 2: Pb2+(NO3)2- + 2KI ↔ PbI2 + 2KNO3
Nessa reação os reagentes eram incolores, como resultado um produto de cor amarelo ovo e precipitado pois o Pb+ é insolúvel.
TUBO 3: Cu2-SO42+ + Ba2+Cl2- ↔ CuCl2 + BaSO4
Nessa reação do tubo 3, os reagentes eram de cor azul água e incolor, respectivamente e o produto formado era de cor azul clara esbranquiçada, com precipitado pois o íon Ba+ é parcialmente solúvel.

TUBO 4: NH4+ OH- + H+Cl- ↔ NH4Cl2 + HON
Os reagentes e os produtos da reação do tubo 4 eram incolores.
TUBO5: 2Na+OH- + Ba2+Cl2- ↔ 2NaCl + Ba(OH)2
No tubo 5 os reagentes eram incolores e o produto formado também, porem formou precipitado branco pois o íon Ba+ é parcialmente solúvel.
TUBO6: + Fe3+Cl3 - + 3Na+ OH- ↔ Fe(OH)3 + 3NaCl
No tubo 6 os reagentes eram de coloração amarelo claro e incolor formando um produto de