Preparo de soluções

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RELATÓRIO

PRÁTICA I: PREPARO DE SOLUÇÕES

Petrolina, 26 de Março de 20

INTRODUÇÃO

A maior parte das substâncias que encontramos no dia-a-dia são misturas. Muitas misturas são homogêneas, isto é, seus componentes estão misturados uniformemente no nível molecular. Misturas homogêneas são chamadas soluções. Exemplos de soluções são abundantes no mundo a nossa volta. O ar que respiramos é uma solução de vários gases. As soluções podem ser gases, líquidos ou sólidos. Cada uma das substâncias em uma solução é chamada componente da solução, o solvente é normalmente o componente presente em maior quantidade, os outros componentes são chamados solutos.

A formação das soluções depende das energias envolvidas no processo de dissolução. Três etapas de energias (∆H) estão envolvidas neste processo: energia de separação da atração entre as partículas do soluto (∆H1), energia de separação da atração das partículas do solvente (∆H2) e energia de formação das atrações soluto-solvente (∆H3). ∆H1 e ∆H2 são endotérmicas (positivas), pois são energias consumidas para romper forças de atração. Por outro lado, ∆H3 é exotérmico (negativa), pois é a energia liberada ao serem formadas novas forças de atração entre os componentes do sistema.

A energia total de dissolução (∆Hdiss) é o somatório de todas as energias.

∆Hdiss = (∆H1 + ∆H2) - ∆H3

Se ∆Hdiss < 0 o processo é exotérmico, favorável em termos de energia. Se ∆Hdiss > 0 o processo em endotérmico, desfavorável em termos de energia. Apesar de a dissolução de alguns solutos serem endotérmicas (∆Hdiss > 0), como o NH4Cl, observa-se que o processo é espontâneo. Isso ocorre devido a uma nova variável envolvida no processo, chamada de entropia (∆S). O aumento de entropia no sistema torna possível a formação de soluções