preparo de soluções

Sumário

1. INTRODUÇÃO
Pode ser definido como solução, composições constantemente variáveis e ser homogênea numa escala que está além da proporção das moléculas individuais. Descritas a maior parte tendo um componente predominante, chamados solventes (geralmente líquido) e um ou mais componentes chamados solutos, utilizados em menor quantia (podendo ser líquido, sólido ou gasoso).
A diferença dos solventes e dos compostos são dadas com o resultado de interações entre os devidos reagentes que se misturam de uma maneira permanente, há medida que as interações dos mesmos envolvem conjuntos constantes variados de soluto e moléculas de solventes, uma ligação ampla, distribuída em um alto número de moléculas de solventes. A maioria dos solutos se dissolvem nos solventes, devido o aumento de entropia (maneira como o soluto é incorporado no solvente) do sistema conforme a mistura é feita; ou seja, é mais provável para os solutos serem dissolvidos nos solventes do que permanecerem separados como substâncias puras. Podemos notar este meio no exemplo da solução de Tolueno em Benzeno, pois estes dois líquidos semelhantes prontamente se dissolvem um no outro. (MYERS, 2000; ATKINS, 2006)
A solubilidade de uma substância (soluto) em um determinado liquido (solvente), está relacionada a uma determinada temperatura e pressão. Com base nestes fatores, torna-se limitado algumas soluções especificas; a razão entre o soluto e o volume da solução, pode ser chamada: saturada, a solução que contém o máximo de soluto que pode ser adicionado ao solvente, sem formação de corpo de fundo; insaturada: que contém quantidade inferior de soluto em meio ao solvente; supersaturadas: quando é adicionada uma quantidade superior de soluto, neste caso observa-se a formação de corpo de fundo. (LENZI, 2004)
No preparo das soluções foram utilizados os seguintes reagentes: Hidróxido de Sódio (NaOH), pode ser apresentado na forma de lentilha, floco ou