Preparo de Solução tampão

UNIUBE – Universidade de Uberaba
CURSO DE ENGENHARIA AMBIENTAL
Disciplina de Bioquímica - Prof.: Cláudio Chadu
Experimento 1: PREPARAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO TAMPÃO
Muitas vezes existe a necessidade de manter o pH de uma formulação farmacêutica em valores inalteráveis durante o período de armazenamento, não apenas satisfazendo um simples ajuste do mesmo a um valor desejado, mas também como uma forma de conservar a integridade de tal preparação. Nestes casos, usa-se acrescentar uma solução tampão que tem um valor de pH definido e que consiste numa mistura de um ácido fraco com o seu sal.
A quantidade adicionada numa preparação farmacêutica pode ir de 1% até o uso do tampão puro. Quando o tampão a ser acrescentado tiver um valor de pH muito distante do valor em que se encontra a preparação farmacêutica, o melhor a fazer é acertar o pH e depois acrescentar o tampão. Se o valor do pH da preparação estiver próximo ao do tampão que será acrescido, basta acrescentar quantidade suficiente do tampão.
A equação de Henderson-Hasselbach permite calcular a composição que uma dada solução deve ter para se obter um determinado pH, conhecendo-se o pKa do par ácido/base que a compõe. pH  pK a  log

[A  ]
, onde A- é a base conjugada de HA.
[HA ]

Pode-se preparar um tampão de duas formas: (1) pesar e/ou medir separadamente os dois componentes de maneira a se obter a razão desejada entre eles e dissolvê-los em água, ou (2) obter ambos os componentes da mistura a partir de uma dada quantidade de um dos componentes da mistura, sendo o segundo formado pela adição de uma quantidade especificada de um ácido ou base forte. Nesta aula vamos utilizar o método indicado em (1).
PRÁTICA
 Em um béquer pesar com exatidão 0,4100 g de acetato de sódio (M = 82,03 g/mol) e em seguida transfira-o quantitativamente para um balão de 50,0 mL sem completar o volume.
 Com uma pipeta graduada de 1,00 mL pipetar 0,30 mL de ácido acético concentrado (17,5 mol/L; M = 60,05 g/mol;