pratica

Objetivo
Determinar o teor de cloreto (Cl-) em uma amostra pelo método de Mohr.
Materiais
Balão volumétrico de 100 ml;
Erlenmeyer;
Béquer;
Pipeta volumétrica;
Bureta;

Reagentes
NaCl;
Água destilada;
Solução padronizada de AgNO3;
K2CrO4;

Procedimento:
Pesou-se cerca de 0,400g da amostra que contém Cl- em um béquer de 50 mL, dissolveu-se com água destilada e transferiu-se quantitativamente para um balão volumétrico de 100 mL. Completou-se o volume e homogeneizou-se. Em seguida, pipetou-se 10 mL desta solução para um frasco erlenmeyer, adicionou-se 20 mL de água destilada e 1 mL K2CrO4. Titulou-se com solução padronizada de AgNO3 até o aparecimento de coloração avermelhada. E anotou-se o volume consumido de AgNO3.
Cálculos
n Ag+ = n Cl-
Volume consumido = 14,6 mL n Ag+ = 0,05 x 0,0146 = 0,00073 mol de Ag n Ag+ = n Cl- = 0,00073 mol
0,00073 mol ------ 14,6 mL X --------------- 100 mL X= 0,005 mol de Cl-

MM Cl = 35,5g/mol

1 mol ------ 35,5g
0,005 mol ---- X X = 0,1775g

0,4050g (pesou) ------ 100%
0,1775g ------------ y % y = 44%

Introdução
Método de Mohr é aplicável para a determinação de cloreto, por precipitação dos seus respectivos sais de prata, utilizando uma solução padronizada de AgNO3.
Para a determinação do ponto final da titulação de Cl- com AgNO3, faz-se uso do CrO42- como indicador.
No método de Mohr, o pH da solução a ser titulada deve estar entre 6,5 a 9. Em meio básico, acima de 9 o íon Ag+ pode precipitar na forma de hidróxido. Entretanto, em meio ácido abaixo de pH= 6,5, o equilíbrio existente entre Cr2O72- é deslocado, diminuindo a quantidade de precipitado Ag2CrO4.