Ppt10 Tomo De Hidrog Nio E S Ries Espectrais

2.6 Átomo de hidrogénio e séries espectrais (A) Espectro de emissão do átomo de hidrogénio Espectro do átomo de hidrogénio na zona do visível

(A) Espectro de emissão do átomo de hidrogénio A energia do átomo apenas pode assumir determinados valores de energia- energia

(B) Excitação e desexcitação de um átomo

E >
0

E = Ef –
Ei

Excitação
(ascendente)
(o átomo absorve energia e passa a um estado de maior energia) E <
0
Desexcitação ou relaxamento (descendente)

(o átomo liberta energia e passa a um estado de menor energia) www

Mas afinal porque aparecem riscas? Átomos com níveis energéticos infinitamente próximos dariam origem a um espectro contínuo Radiações emitidas com determinado s valores de energia (C) Estado fundamental e estados excitados E = 0

Energia

etc.

E6
E5

(proposto por
Bohr)
 18

2,18 x10
En  n2 E4
- 0,242x1018
J
- 0,545x10
18
J

-

(com n =
1,2,3,…)

E3

Segundo estado excitado E2

Primeiro estado excitado E1

Estado fundamental - 2,179x1018
J
Níveis energéticos do electrão no átomo de

J

(D) Séries espectrais

Espectro de emissão do átomo de hidrogénio abrangendo apenas o visível

Infravermelho Visível
Série de
Série de
Paschen
Balmer

Ultravioleta
Série de
Lyman

Espectro de emissão do átomo de hidrogénio abrangendo o IV, visível e UV

(D) Séries espectrais

I.V.
I.V.
visív el U.V
.

Transições electrónicas em átomos de hidrogénio excitados.

I.V.

Quadro resumo…
Estado
inicial
2,3,4,…

Estado final 1
(estado
fundamental)

3,4,5,…

2

4,5,6,…

3

5,6,7,…

4

6,7,8,…

5

Série espectral Tipo de radiação Lyma n ultraviole ta Balm er Pasche n Bracket t visível

Pfund

infravermel ho infraverme lho infraverme lho (E) Energia de remoção/ionização Energia

etc.

E
E6
E5

E4
E3
E2
Energia de ionização A energia mínima para remover o electrão de um átomo isolado do hidrogénio, no estado fundamental e no estado gasoso, transformando-o num protão isolado no estado gasoso,

H ( g )  energia  H  ( g )  e 