ponte de hidrogeneo

- pontes de hidrogeneo
Pontes de hidrogênio são ligações químicas, mais fracas que as ligações covalentes ( ligaços por compartilhamento), formadas quando um átomo (Um átomo é a menor porção em que pode ser dividido um elemento químico, mantendo ainda as suas propriedades físico-químicas mínimas) de hidrogênio (O hidrogénio ou hidrogênio é um elemento químico de símbolo H , número atômico 1 ( 1 próton e 1 elétron ) e com massa atómica 1 u.) é compartilhado entre duas moléculas (Uma molécula é um conjunto electricamente neutro de dois ou mais átomos unidos por pares compartilhados de elétrons (ligações covalentes) que se comportam como uma única partícula).Na água (H2O), um átomo de hidrogênio é atraído não só para o oxigênio na sua própria molécula mas também para o oxigênio das moléculas vizinhas.Os átomos de hidrogênio e oxigênio podem interagir com tantos tipos de moléculas diferentes que a água é o solvente mais poderoso conhecido.As pontes de hidrogênio também existem dentro de uma mesma molécula, como nas proteínas e RNA.(Na biologia, o ARN é a sigla que designa o ácido ribonucleico (ou, em inglês, RNA, ribonucleic acid) .

-ligaçoes dipolo enduzidos (apolares)
Essas forças ocorrem em todos os tipos de moléculas, mas são as únicas que acontecem entre as moléculas apolares. Também são conhecidas como forças de dispersão de London ou forças dipolo instantâneo- dipolo induzido. Quando essas moléculas estão no estado sólido ou líquido, devido à proximidade existente entre elas, ocorre uma deformação momentânea das nuvens eletrônicas, originando pólos negativos e positivos. Esta é a mais fraca de todas as ligações intermoleculares. Alguns exemplos de substâncias formadas por moléculas apolares que interagem por forças intermoleculares dipolo induzido- dipolo induzido: H2, O2, F2, Cl2, CH4, C2H6

- ligaçoes dipolo dipolo (polares)
TODAS AS SUBSTANCIAS POLARES (TEM UM MOMENTO DE DIPOLO PERMANENTE) TEM INTERACAO DIPOLO-DIPOLO!
HCl, HI, NH3,