Polaridades das mol culas e liga es intermoleculares

Polaridades das moléculas e ligações intermoleculares Polaridade das ligações
 Ligação covalente??
- Polar e Apolar
 Eletronegatividade: tendência que um átomo tem em atrair elétron.
 Os elementos mais eletronegativos da tabela periódica são os ametais na parte superior direita da tabela (exceto os gases nobres).
 O que seria uma nuvem eletrônica

Ligação Apolar
 O par de elétrons está igualmente compartilhado entre os dois átomos, geralmente iguais.
 Por outras palavras, a ligação apolar é uma ligação covalente formada entre dois átomos com eletronegatividade iguais.

Ligações Polares
 Quando ocorre uma ligação covalente entre átomos diferentes, o par de elétrons não será compartilhado igualmente entre os núcleos.
 Átomos de elementos diferentes têm diferentes eletronegatividades. O átomo mais eletronegativo atrairá a nuvem eletrônica do par compartilhado com mais força.
 Pode-se considerar uma ligação iônica como sendo uma ligação covalente extremamente polar, ou seja, com pouco compartilhamento de elétrons.

Polaridade das Moléculas
 Moléculas apolares são moléculas cujo centro de cargas positivas coincide com o centro de cargas negativas, ou seja, não se pode dizer que um extremidade da molécula é mais negativas ou mais positiva do que a outra.
 Nas moléculas polares, existe separação de cargas, ou seja, são moléculas que apresentam dipolos.  Moléculas diatômicas formadas por elementos idênticos serão sempre apolares.

Questão
 1- Baseado no cálculo do momento dipolar resultante, classifique as substâncias a seguir como polar ou apolar.
a) H2S
b) H2CO
c) C2H2
d) PCL3

Atrações intermoléculares
 Que forças intensas de atração são essas que existem entre as moléculas de água?
 Por que em temperatura ambiente as substâncias iônicas encontram-se no estado sólido?
 Quando uma substância passa do estado sólido para o líquido rompem-se, embora parcialmente, as forças que usem essas moléculas. Quando uma substância passa do estado sólido ou