Plano de aula

DESTILAÇÃO
PRÍCILA JULIETA D.R. LOBATO

Introdução


A destilação fundamenta-se no processo físico de equilíbrio líquido/vapor que permite separar dois ou mais componentes de uma mistura. 

O princípio base é a diferença de volatilidades dos componentes.

Equilíbrio Líquido/Vapor

Figura 1: Representação da vaporização parcial de uma mistura líquida no diagrama Tx,y.

Volatilidade Relativa


A separação por destilação será tanto mais fácil quanto mais elevada (superior a 1) for a volatilidade relativa de A em relação a B.

Figura 2: Razão entre as razões de equilíbrio do componente i e do componente de referência j.

Métodos de Destilação

Figura 3: Representação gráfica sistema de destilação simples.

Métodos de Destilação

Figura 4: Representação gráfica sistema de destilação fracionada.

Destilação Fracionada

Figura 5: Esquema de uma coluna de destilação fracionada.

Andar Teórico

Figura 6: Esquema de um andar em equilíbrio.

Dispositivos de contato

Figura 7: Dispositivos de contato no interior da coluna. Eficiência
A eficiência é função de vários parâmetros (tipo de prato, volatilidade relativa do composto chave leve relativamente ao chave pesado, viscosidade do líquido, tensão superficial do líquido, etc.) e é normalmente calculada com base em correlações empíricas.

Figura 8: Fórmula para cálculo da eficiência do sistema de destilação.

Método de McCabeThiele

Figura 9: Método McCabe-Thiele, zona de retificação.

Método de McCabeThiele

Figura 10: Método McCabe-Thiele, zona de esgotamento.

Método de McCabeThiele

Figura 11 : Detalhe do traçado de um andar teórico no diagrama y,x.

Método de McCabeThiele

Figura 12: Traçado dos andares teóricos da coluna de destilação.

Razão de Refluxo

Figura 13-14: Influência da Razão de Refluxo.

Destilação Flash

Figura 15: Esquema de uma destilação flash.

Destilação Descontínua

Figura 16: Destilação