Pilhas eletroquimicas

Pilhas Eletroquímicas
As pilhas são dispositivos que possuem dois eletrodos e um eletrólito onde ocorrem reações de oxirredução espontâneas que geram corrente elétrica. Seu funcionamento se baseia em transferência de elétrons de um metal que tem a tendência de ceder elétrons para um que tem a tendência de ganhar elétrons, ou seja, ocorrem reações de oxidorredução. Essa transferência é feita por meio de um fio condutor.
Umas das primeiras pilhas existentes foram as pilhas de Daniell constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte de salina, ou por uma parede porosa.
Quando colocamos uma placa de zinco em uma solução de sulfato de zinco (ZnSO4), estamos constituindo um eletrodo de zinco. Da mesma maneira, colocamos uma placa de cobre em uma solução de sulfato de cobre (CuSO4), temos um eletrodo de cobre. Como o zinco é mais reativo que o cobre, ele tem a tendência de doar elétrons para o cobre.
Os elétrons, por apresentarem carga negativa, migram do eletrodo negativo, denominado ânodo; para o positivo, que recebe o nome de cátodo. Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre. Depois de um tempo, notamos que a lâmina de cobre teve um aumento em sua massa, enquanto que a de zinco sofreu corrosão.
Esta pilha perderá a utilidade assim que a acabar a reação química descrita acima.

Bibliografia: http://www.alunosonline.com.br/quimica/pilhas.html http://educar.sc.usp.br/quimapoio/pilh.html http://www.brasilescola.com/quimica/pilhas.htm http://www.infoescola.com/quimica/pilha-de-daniell-pilha-eletroquimica/