Pilha e Eletrólise

Pilha

Pilha elétrica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para transformar energia química em energia elétrica. A reação química usada será sempre espontânea.
Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são compostos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio aquoso contendo íons em concentrações conhecidas e separados por uma placa. As duas metades desta célula eletroquímica são chamadas de compartimentos e têm por finalidade separar os dois reagentes participantes da reação de óxido-redução, do contrário, os elétrons seriam transferidos diretamente do agente redutor para o agente oxidante. Finalmente, os dois eletrodos são conectados por um circuito elétrico, localizado fora da célula, denominado circuito externo, garantindo o fluxo de elétrons entre os eletrodos.

Eletrólise
É uma corrente elétrica, seja ela elétrica ou química, no sistema, para obter uma reação química, convertendo energia elétrica em energia química ou vice-versa. Quando os dois compostos entram em contato químico, seus elementos são separados através da corrente elétrica de energia química, forçada.
Em tal processo, ocorre primeiramente a decomposição (ionização ou dissociacão) do composto em íons. Depois, com a passagem de uma corrente contínua através destes íons, são obtidos os elementos químicos. O processo da eletrólise é uma reação de oxirredução oposta àquela que ocorre numa pilha, constituindo um fenômeno físico-químico não espontâneo. É importante frisar que, enquanto a reação que ocorre numa pilha ou bateria é espontânea, a eletrólise é um processo antinatural, isto é, não é espontâneo; sua ocorrência só se dará se garantido que uma corrente elétrica seja aplicada no sistema.

Semelhanças
A pilha e a eletrólise usam soluções eletrolíticas, que são condutoras, porque permitem a passagem de