Pesquisa GrupoII 2

1) Justifique o aquecimento a 80°c no início do experimento quando há a precipitação dos sulfetos.
A precipitação dos cátions do segundo grupo ocorre através da formação de H­2S, proveniente da hidrólise da tiocetamida a 80°C. Caso esta temperatura seja ultrapassada, o H2S (ácido sulfídrico) pode ‘’escapar’’ da solução visto que o mesmo é um gás. Se a temperatura for menor que 80°C, a precipitação não será quantitativa, ou seja, não haverá a precipitação completa.

2) Se no terceiro grupo B também ocorre a precipitação dos Sulfetos insolúveis, justifique como há distinta precipitação entre este o grupo II A?
Durante a precipitação do Grupo II A há a formação de sulfetos em meio ácido, entretanto a precipitação dos cátions do Grupo III B há a formação de sulfetos em meio alcalino.

4) Por que devemos manter o pH extremamente ácido na precipitação dos sulfetos do grupo II?
Se faz necessário manter o ph extremamente ácido, pois caso não se encontre em tais condições, haverá a precipitação dos sulfetos do Grupo II A, todavia não será eficiente, porque a quantidade de sulfeto formada apresentará diminuta.

5) a)Calcule a massa necessária para a preparação dos cátions do grupo II considerando os seguintes compostos: Hg(NO3)2, Pb(NO3)2, Bi(NO3)3.3H2O e Cd(NO3)2. Sabe-se que para cada solução devemos ter no mínimo 10 g/L de cada cátion.
b)Comente sobre a diferença entre o cátion Mercúrio do grupo I e do Mercúrio do grupo II
A) Hg(NO3)2
200,5g ----- 10g Massa Molar -- Hg(NO3)2 = 200,5g + 28g +96g
324,5g ----- X MM = 324,5 g/mol
200,5x = 3245
X= 16,18g

Pb(NO3)2
207 g ----- 10g Massa Molar -- Pb(NO3)2 = 207 + 124
331 g ----- X MM = 331 g/mol
207x = 3310
X= 15,99 g
Bi(NO3)3.3H2O
209 g ----- 10g Massa Molar -- Bi(NO3)3.3H2O = 209 + 186 + 54
449 g ----- X MM = 449 g/mol
209x = 4490
X= 21,48 g
Cd(NO3)2
112 g ----- 10g Massa Molar -- Cd(NO3)2 = 112 + 124
236 g ----- X MM = 236 g/mol
112x = 2360
X= 21,07 g Massa total necessária: 74,72g

B) O Hg pode formar