Parâmetros de Arrhenius

Universidade Estadual de Goiás
Unidade Universitária de Ciências Exatas e tecnológicas

PARÂMETROS DE ARREHNIUS: EFEITO DA TEMPERATURA NA VELOCIDADE DA REAÇÃO ENTRE HIDROGENOSSULFITO DE SÓDIO E IODATO DE POTÁSSIO

Diogo Silva
Gerlon Oliveira
Hugo Borges
Leandro Rosa
Valter Silva

Relatório de aula prática apresentado à Unidade Universitária de Ciências Exatas e Tecnológicas da Universidade Estadual de Goiás, sob orientação do Prof. Eliel Coelho, como exigência parcial para avaliação na disciplina de Físico – Química Experimental II

Anápolis
Setembro de 2006
Introdução

Na maioria dos casos a velocidade observada de uma reação química aumenta com o aumento de temperatura, o efeito dessa variação de temperatura tem sido a chave mais importante para a teoria dos processos de velocidade. Em 1889, Arrhenius salientou que, como a equação de Van’t Hoff para o coeficiente de temperatura da constante de equilíbrio Kc, era d ln Kc / dT = ΔU / RT2, enquanto a lei da ação das massas relacionava a constante de equilíbrio a uma relação de constantes de velocidades Kc = kf / kb, uma equação razoável para a variação da constante k’ com a temperatura poderia ser : d ln k’ = Ea (1) dT RT²

onde Ea é chamada de energia de ativação de ativação da reação.¹ Se Ea não depender da temperatura, a equação (1) ficaria da seguinte maneira: ln k = Ea + ln A (2) RT

Nesta equação o fator A é chamado de fator de frequência ou fator pré – exponencial. Esta é a famosa equação de Arrhenius para a constante de velocidade. De acordo com Arrhenius, a equação indica que as moléculas devem adquirir uma certa energia de ativação antes de poder reagir, o fator de Boltzmann e –Ea / RT, sendo a fração das moléculas que conseguiram obter a energia necessária.²

Objetivo