PARTE EXPERIMENTAL 1

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Material:
Becker de 100mL
Balão volumétrico de 100mL
Pipeta graduada 2 mL
Proveta de 250mL
Bastão de vidro
Balança analítica
Capela de exaustão
Papel (para pesagem)
Reagentes:
Água destilada
Bicarbonato de sódio
Ácido acético
Naftalina

Preparo de soluções:

1º Situação: Preparo de 100 mL de solução de bicarbonato de sódio NaHCO3 0,2 mol/L
Inicialmente deve-se calcular o peso molar da molécula de NaHCO3.
Pm(NaHCO3)= 23+1+12+(3.16)=84g/mol
Calcular a quantidade de matéria (mol) de bicarbonato necessário para preparar o volume necessário para preparar o volume (100ml) de solução com concentração desejada (0,2mol/L).
0,2mol_________1L 1Lx=0,2.0,1 x_________0,1L x=0,02mol
Usando o valor de peso molecular calcular qual será a massa a massa em gramas que correspondera à quantidade de matéria presente no volume de solução a ser preparado.
1mol(NaHCO3) _________84g x=1,7g 0,02mol_________x
Conhecendo-se o título (99,7%) da substancia em estoque e sabendo-se que esse título representa a pureza do composto a cada 100g calcula-se o valor real da massa a ser pesada.
100g(NaHCO3) _________ 99,7g x.99,7=170 x_________1,7g x= 170 x=1,705g 99,7
Apos todos os dados serem calculados, com o auxilio da balança analítica e um pedaço de papel, é feito a pesagem do soluto. Dobrar o papel de forma a se formar uma caixinha para que o soluto seja pesado e para que não haja perda quantitativa. Após a balança ser estabilizada é feito a pesagem.
O soluto pesado é transferido para o Becker de 100ml, com cuidado para que tudo caia dentro do Becker.
Adicionar por volta de 50ml de solvente (água destilada), sendo misturado continuamente com o bastão de vidro até estar totalmente solubilizado.
Transferir a solução para um balão volumétrico de 100ml e adicionar o restante de agua destilada