Oxirredução e eletrólise

FACULDADE DE TECNOLOGIA TECBRASIL
CURSO SUPERIOR DE ENGENHARIA ELÉTRICA

FABRÍCIO BALBINOT

PILHA DE DANIEEL, METAL DE SACRIFÍCIO
E ELETRÓLISE

Caxias do Sul
2015/1

Funcionamento da pilha de Daniell

Figura 1:Pilha de Daniell

A primeira pilha foi criada por Alessandro Volta, ela era constituída de placas de zinco e de cobre em conjunto com ácidos. A pilha voltaica era muito nociva pois durante a reação liberava gases tóxicos. John Frederic Daniell aperfeiçoou a ideia de
Volta e criou um novo tipo de pilha menos arriscada que ficou conhecida como Pilha de Daniell.
Em um recipiente ele colocou uma lamina de zinco numa solução de sulfato de zinco (ZnSO4), em outro recipiente separado ele colocou uma placa de cobre em soluço de sulfato de cobre (CuSO4) criando então os eletrodos de zinco e de cobre cada eletrodo desse era chamado de semicela. Ele interligou os eletrodos com um circuito externo, por exemplo um lâmpada entre os eletrodos de cobre e de zinco, com isso a pilha não funcionaria pois ambos os lados estariam com excesso de cargas positivas, portanto ele interligou as soluções através de uma ponte salina. A figura 1 mostra como foi montada a pilha de Daniell.
Com o passar do tempo essa pilha sofre reações que permitem uma corrente elétrica, ou seja, a transferência de elétrons de um recipiente para o outro, isso chamase de reação de oxirredução.

Lamina de Zinco

O zinco tem maior potencial de oxidação em relação ao cobre, por isso ele tende a perder 2 elétrons, contudo o zinco metálico (Zn0(s)) sofre oxidação e perde elétrons tornando-se o cátion de zinco Zn2+(aq)), com o passar do tempo a lâmina de zinco vai perdendo volume devido à perda de elétrons e a solução vai tornando-se
Zn2+. A placa de zinco é o polo negativo, pois ocorre a oxidação em outras palavras é o ânodo da pilha. A semirreação do ânodo é a seguinte: Zn( s) ↔ Zn2+(aq) + 2 e-.

Lamina de cobre

O cobre tem maior potencial de redução em relação ao zinco, por isso ele recebe os e- que o zinco