Ovo Pelado

TRABALHO

DE

QUÍMICA

CIEP 196. São Teodoro Data: 11 / 11 / 2009 Professor: Joselito. Aluna: Jessica dos Santos. Nº. 17 Aluna: Sara Elaine. N°. 35 Turma: 2002
OVO PELADO

Procedimento: 1. Encha o copo com vinagre metade do volume total do copo.
2. Deita o ovo no copo. O que observas? ( adiciona mais vinagre se este não cobrir totalmente o ovo)
3. Observa as bolhas de gás a formarem-se na superfície da casca do ovo.
4. Observa periodicamente o que acontece nas próximas horas.
5. Ao fim de um dia vais poder constatar que o ovo está completamente nu e que este está maior que inicialmente.

Resultado: Agora que já sabes como remover a casca de um ovo cru sem o parti. A casca do ovo é constituída por um composto químico chamado carbonato de cálcio. Relativamente ao vinagre, este é uma solução diluída de ácido acético. Na presente experiência, o ácido acético reage com o carbonato de cálcio contido na casca do ovo, originando como produto de reação dá-se mais depressa nos instantes iniciais porque os reagente estão na sua máxima concentração.
No final da experiência, o ovo sem casca permaneceu integro. Isso é devido à existência de uma membrana que não reage com o vinagre. No entanto, esta membrana tem a capacidade de permitir a migração do vinagre exterior para o interior através desta. O mesmo não pode afirmar para a gema e com a clara. O fator do ovo está maior no final da experiência é devido à migração do vinagre para o interior do ovo à inexistência de migração de gema e clara para o exterior. Ou seja, estamos na presença de uma membrana seletiva de origem natural.

VINAGRE OU ÁCIDO ACÉTICO

O Vinagre é uma mistura de ácidos orgânicos, em que predomina o ácido acético. Sendo um ácido fraco, sua acidez é determinada em NaOH 0,1 N, em presença da fenolftaleína e