Objetivos

Objetivos Gerais
O objetivo do nosso trabalho foi de analisar a produção de hidrogênio a partir de ácidos, metais reativos com água, bases forte e analisar a reatividades dos ácidos. Depois de observar o desprendimento do hidrogênio das outras substâncias, teremos que analisar o a velocidade, intensidade e combustibilidade das reações. Com essa análise, poderemos observar qual será o melhor meio de obter o Hidrogênio em termos de quantidade e qualidade.
Objetivos Específicos
A Partir de ácidos 2HCl + Zn +
Nessa reação vamos observar o desprendimento do Hidrogênio com a oxidação do Zn formando Clorato de Zinco e liberando Hidrogênio molecular. A reação deverá ocorrer de uma forma rápida e com o Hidrogênio sendo liberado para o meio externo. Devido ao alto nível de combustibilidade, haverá um estampido com a aproximação de um fósforo aceso.

A Partir de Metais muito reativos com água Na(s) + 1 2 + NaOH
A solução possui fenolftaleína e por isso ficará rosa devido NaOH ser uma Base muito forte. O produto dessa reação deve ser gás hidrogênio e hidróxido de sódio. A reação tende a ser exotérmica, por isso o esperado é que ocorra uma explosão após a reação.

A partir de bases fortes concentradas
Zn + HCl +
Essa reação necessita de um aumento de temperatura para ocorrer, por isso nosso objetivo é preparar a solução e aquecer para observarmos a produção de Hidrogênio sendo liberado para o meio externo.

Reatividades dos Ácidos
Nesse estudo especificamente, iremos observar se a reação ocorre ou não. Se ocorrer veremos a intensidade e quantidade da produção de hidrogênio, colocando magnésio mergulhado em ácido clorídrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico e ácido etanoico, cada um separadamente em um tubo. Um fator que provavelmente ajudará a ver qual é a mais forte, é a intensidade do estampido ao aproximar um palito de fósforo aceso.
Mg + 2HCl +
Mg + +
3Mg + 2 + 3