Nox- Numero de oxidação

1. Introdução
O número de oxidação (Nox) de um átomo em uma molécula ou de um íon polinuclear corresponde à carga que esse átomo aparenta possuir nessas espécies químicas. Ou seja, representa a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos na reação que ele está realizando. Portanto, o Nox não é a carga real do átomo, exceto no caso dos íons monoatômicos.
2. Regras
Isso nos leva ao fato de que o Nox deve ser determinado para cada átomo isoladamente. Existem algumas regras que facilitam essa determinação. Duas delas foram citadas no texto Conceito de Número de Oxidação (Nox), que são:
2.1 No caso dos íons simples, isto é, nos íons monoatômicos, o Nox equivale à sua própria carga elétrica. Exemplos:
O2-: Nox = -2
Cl-: Nox = -1
Na+: Nox = +1
Fe2+: Nox = +2
Al3+: Nox = +3
2.2 No caso de um elemento ou de substâncias simples, que são aquelas compostas de átomos de apenas um tipo de elemento, temos que o Nox é igual a zero.Alguns exemplos de substâncias assim são: O2, N2, H2, He, etc.
Outras regras estão listadas a seguir:
2.3 O Nox de certos elementos de algumas famílias da tabela periódica são fixos em seus compostos. Exemplos:
Metais alcalinos (família 1 ou IA): Nox igual a +1;
Metais alcalino-terrosos (família 2 ou IIA): Nox igual a +2;
Zinco: Nox igual a+2;
Prata: Nox igual a +1;
Alumínio: Nox igual a +3.
2.4 Geralmente o Nox do hidrogênio (H) nas substâncias compostas é +1, e do oxigênio é -2;
2.5 Em compostos binários nos quais os halogênios (elementos da família 17 ou VII A) são os mais eletronegativos, a sua carga é igual a -1;
2.6 A soma dos Nox de todos os átomos que compõem um composto iônico ou molecular é sempre igual a zero.
Observação: Essa última regra é a mais importante, pois por meio dela é possível verificar se os Nox dos elementos estão corretos.
Veja agora como usar essas informações para determinar o Nox dos átomos de vários compostos:
3. Exemplo1: H3PO4
O Nox do H é +1 e do O é -2;