E E F M TENETE R GO BARROS Nox

E E F M TENETE RÊGO BARROS

ADALBERTO TAVARES V P FILHO
Nº 1 – 32A3

ESTUDO SOBRE O NUMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)

BELÉM/PA
2015
E E F M TENETE RÊGO BARROS

ADALBERTO TAVARES V P FILHO
Nº 1 – 32A3

ESTUDO SOBRE O NUMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)

Trabalho para a disciplina de Físico-química,
Como fim para parte da nota da avaliação
Bimestral. Professor: Meireles

BELÉM/PA
2015
INTRODUÇÃO

O que será tratado nesse trabalho, com o proposito de resgatar as definições sobre o numero de oxidação, que é a quantidade de elétrons que um átomo necessita para atingir sua estabilidade.

NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)
Para a compreensão da eletroquímica, é necessário saber calcular o número de oxidação das substâncias envolvidas em uma reação química.
Para os compostos iônicos, o Número de Oxidação (Nox) representa a própria carga que o íon adquire ao realizar a ligação iônica. Por exemplo, o cloreto de sódio é um composto iônico, formado quando o sódio perde um elétron para o cloro; assim, o sódio se torna um cátion com carga elétrica de +1, e o cloro um ânion com carga -1. Esses valores constituem seus respectivos Nox.
Definição
O Nox pode ser definido como a carga que o elemento adquire ao realizar ligações iônicas ou o caráter que ele adquire ao fazer uma ligação covalente.
Regras
Para saber qual é o NOX de um átomo dentro de uma molécula, devemos seguir algumas regras:
1 - Todos os metais alcalinos, hidrogênio (H) e prata (Ag) terão nox +1
2 - Metais alcalinos terrosos, zinco (Zn) -> nox +2
3 - Alumínio (Al) -> nox +3
4 - Oxigênio (em qualquer parte da molécula) -> nox -2
5 - calcogênios (somente se aparecerem na extremidade direita da fórmula)-> nox -2
6 - halogênios (somente se aparecerem na extremidade direita da fórmula) -> nox -1
7 - Íons compostos -> nox igual a carga do íon (por exemplo, PO4-3 terá NOX -3)
8 - Soma de todos os NOX de uma molécula sempre será ZERO.
9 - Soma do NOX em íon sempre será a própria carga do íon.
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