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São Misturas Homogêneas;
 Soluto + Solvente = Solução
 Podem ser : sólida , líquida e gasosa.
 Ex:Ligas metálicas; água potável e ar.
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 É uma relação entre quantidades.
 Pode ser:

Massa do soluto e volume da solução; Massa do soluto e massa da solução; Quantidade de matéria do soluto e volume da solução...

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1 = SOLUTO
2= SOLVENTE
SEM LEGENDA = SOLUÇÃO

 Concentração comum (C)
 Unidade:
 C = m1 / V
Massa de soluto (g)

g/ L
Volume de solução (SEMPRE EM LITROS)

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Concentração comum é a massa de soluto dividida pelo volume da solução.

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Densidade é a massa da solução dividida pelo volume da solução. 
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0,6g/L :
Significa que em cada litro da SOLUÇÃO encontramos 0,6g de soluto.
 Cuidado!!
Litro de SOLUÇÃO é diferente de litro de SOLVENTE.

 Concentração Molar ou

Molaridade (M)
 Unidade: mol/L
 M = n1 / V
 M = m1 / MM1 . V
Massa de soluto (g)

Número de mol de soluto (mol)

Volume de solução (SEMPRE EM LITROS)
Massa
Molar
(g/mol)

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1 mol/L
Significa que em cada litro de SOLUÇÃO encontramos 1 mol do soluto.

 Título

 %T = T . 100
 T = m1 / m ou
 T = m 1 / m1 + m 2

0,32% ( % em massa; % em peso Título em massa)
 Significa que em cada 100g da solução encontramos 0,32 g do soluto.
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ENEM 2009. O álcool hidratado utilizado como combustível veicular e obtido por meio da destilação fracionada de soluções aquosas geradas a partir da fermentação de biomassa. Durante a destilação, o teor de etanol da mistura e aumentado, ate o limite de 96% em massa.
Considere que, em uma usina de produção de etanol, 800kg de uma mistura etanol/água com concentração 20% em massa de etanol foram destilados, sendo obtidos 100 kg de álcool hidratado 96% em massa de etanol. A partir desses dados, e correto concluir que a destilação em questão gerou um resíduo com uma concentração de etanol em massa
a) de 0%.
b) de 8,0%.