Modelos atômicos

Os Modelos Atómicos
Ao longo dos tempos, foram surgindo diferentes modelos para explicar a forma e constituição de um átomo. À medida que a ciência progride, também progride a visão que o Homem tem do átomo, surgindo novos modelos que tentam explicar a sua constituição.
Modelo Atómico de Dalton
Durante muito tempo pensava-se que os átomos tinham forma esférica e que eram indivisíveis. No século XIX, um cientista chamado John Dalton propôs um modelo de representação do átomo com base nas ideias da altura.
Dalton caracterizou o átomo como sendo esférico, indivisível e indestrutível.

Modelo Atómico de Thomson
Um cientista de nome Joseph Thomson realizou, no final do século XIX, uma série de experiências tirar novas conclusões sobre a constituição de um átomo.
Thomson concluiu que o átomo não era apenas uma esfera indivisível como tinha dito Dalton. Esta esfera tinha carga positiva e no seu interior existiam partículas com carga eléctrica negativa, a que se dá o nome de electrões.
Modelo Atómico de Rutherford
No início do século XX, um cientista de nome Ernest Rutherford propôs um novo modelo de representação do átomo, com base em novos estudos por ele realizados.
Após diversas experiências, Rutherfor concluiu que:
a maior parte do átomo era espaço vazio;
na região central do átomo, a que chamou núcleo, concentra-se toda a massa do átomo;
o núcleo tem carga positiva;
os electrões giram em torno do núcleo, tal como os planetas em torno do Sol.

Modelo Atómico de Bohr
Niels Bohr, um cientista dinamarquês que já tinha trabalhado com Ernest Rutherford, completou em 1913, o Modelo Atómico de Rutherford.

os electrões se movem em torno do núcleo com órbitas circulares;
a cada órbita corresponde uma determinada energia;
os electrões com mais energia movem-se em órbitas mais afastadas do núcleo.
Modelo da Nuvem Electrónica
O modelo atómico tido como o mais correcto, com base nos conhecimentos que hoje temos, é o Modelo da Nuvem Electrónica.