Modelos atômicos

Modelos Atômicos e Conceitos
Fundamentais


Dalton (1808)

- Estudo baseado nas leis ponderais (Lavoisier e Proust)
- Toda matéria é formada por átomos
- Átomos são maciços, indivisíveis e indestrutíveis.
- Átomos iguais apresentam propriedades iguais e átomos diferentes apresentam propriedades diferentes
(Átomos identificados pela massa atômica).
- Átomos podem se combinar em proporções bem definidas para formar compostos estáveis (moléculas).
 Modelo Atômico de Dalton (“Bola de Bilhar”)



Thomson (1898)

- Conclusões baseadas em experimentos realizados com a ampola de Crookes (tubo de raios catódicos).
- demonstrou que os mesmos podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa, as quais foram chamadas de elétrons (partícula básica comum a todos os átomos).

- O átomo seria formado por um núcleo positivo, que seria muito pequeno em relação ao todo, mas teria praticamente toda massa do átomo;
-Ao redor do núcleo, os elétrons descreveriam órbitas circulares em altas velocidades, para não serem atraídos e caírem sobre o núcleo.
- A eletrosfera — local onde se situam os elétrons — seria cerca de dez mil vezes maior do que o núcleo atômico, e entre eles haveria um espaço vazio.
 Modelo
Planetário”)

Atômico

de

Rutherford

(“Modelo

 Modelo Atômico de Thomson (“Pudim de Passas”)

Pasta positiva com elétrons (partículas subatômicas de carga negativa) incrustados.





Bohr (1913) ou (Rutherford - Bohr)

Rutherford (1911)

- Experimentos de espalhamento de partículas alfa;

- Estudo baseado nos espectros de emissão e absorção dos elementos e na Teoria Quântica de Max Planck
(1900)
Postulados:
“Os elétrons movem-se em órbitas circulares em torno do núcleo atômico central.”
“Quando os elétrons passam de uma órbita para outra, um quantum de energia é absorvido ou emitido.”

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Prof. Thiago Bernini

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