meio relatorio

2. INTRODUÇÃO TEÓRICA
A concentração de substâncias pode ser determinada medindo-se a luz absorvida por uma solução, através do método espectrofotométrico, que pode ser definido como todo método analítico que envolve a interação da luz com a matéria.
A técnica espectroscópica é baseada no aumento de energia em função do aumento da frequência da radiação incidida. Quando uma espécie química absorve energia na forma de fótons, seus elétrons ficam excitados e ocorre uma transição de um orbital de mais baixa energia para outro de maior energia. A absorção da radiação luminosa acontece nos comprimentos de onda entre o ultravioleta e o infravermelho no espectro da radiação eletromagnética. [1]
Um espectrofotômetro é um aparelho que faz passar um feixe de luz monocromática através de uma solução, e mede a quantidade de luz que foi absorvida e a luz transmitida por essa solução, chamamos de transmitância (T) a razão entre a intensidade da luz transmitida (I) e a intensidade da luz incidente (Io).

Usando um prisma, o aparelho separa a luz em feixes com diferentes comprimentos de onda, e assim, permite saber que quantidade de luz é absorvida a cada comprimento de onda. Como cada substância têm seu padrão de absorção, a espectrofotometria permite identificá-las com base no seu espectro e, também, permite quantificá-las, uma vez que a quantidade de luz absorvida está relacionada com a concentração da substância. [2]
Quando uma radiação eletromagnética, por exemplo, a luz visível, incide em uma solução, se os fótons da radiação têm energia adequada, a energia associada a essa radiação pode sofrer três diferentes tipos de variações: ser refletida nas interfaces entre o ar e a parede do frasco contendo a solução (cubeta), ser dispersa por partículas presentes na solução ou ser absorvida pela solução. [3]
A relação entre estes três fatores é descrita quantitativamente pela lei de Beer-Lambert, ou simplesmente lei de Beer, segundo a qual a transmitância de uma solução