mecânica

Sais
Muito presentes no cotidiano
NaCl – sal de cozinha
2 CaSO4.H2O – sulfato de cálcio hidratado – gesso ortopédico e de construção civil
CaCO3 carbonato de Ca – calcário – fabricação de cal (CaO), do vidro, do cimento, em metalúrgicas.
Conceito
Prático: Sais são compostos formados juntamente com a água na reação de um ácido com uma base de Arrhenius
Ex: HCl + NaOH ------- H2O + NaCl KOH + HBr ------------ H2O + KBr
Obs: existem outros tipos de reações que produzem sal.
Um sal é formado por um cátion M+, e de um ânion A-
Teórico: Sais são compostos que possuem pelo menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-.
Ex: NaCl - Na+ Cl- NaHSO4 - Na+ H+ SO42- Ca(OH)Cl - Ca2+ OH- Cl- cloreto de sódio bicarbonato de sódio hidroxi cloreto de cálcio
Sais Importantes
- NaCl, cloreto de sódio usada na alimentação e conservação de alimentos. Usada na medicina em solução fisiológica (0,92%), indústria. Produção de NaOH, H2 e Cl2: 2NaCl + 2 H2O →2 NAOH + H2 + Cl2 - CaCO3 – carbonato de cálcio
Encontrado no calcário, mármore etc.
- produção da cal virgem (CaO) por calor: CaCO3 → CaO + CO2

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Óxidos
Óxidos são elementos em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Ex: H2O, CO2, FEO
Grupo muito numeroso pois praticamente todos elementos químicos formam óxidos. (até gases nobres, como por exemplo XeO3)
Exceção: apenas compostos oxigenados com flúor não são óxidos, pois flúor é mais eletronegativo que O.
Então
Óxidos são compostos binários do oxigênio com qualquer elemento químico que não seja o flúor.
Ex de óxidos hematita (Fe2O3, extrai o ferro), magnetita (Fe3O4), pirolusita (MnO2, extrai manganês)