MATEMATICA

1- Julgue as afirmações e justifique-as

a) Substância pura é aquela que não pode ser decomposta em outras mais simples.

b) Tanto a substância oxigênio quanto a substância ozônio são exemplos de substâncias simples.

2- Em um frasco de 250mL são colocados 100mL de água e 100mL de tetracloreto de carbono. Considere que o tetracloreto de carbono é mais denso do que a água e ambos não se misturam. A seguir, adicionam-se 2g de cloreto de sódio e o sistema é agitado e colocado em repouso para voltar ao equilíbrio. Avalie quantas fases e quantos componentes há no sistema.

3- Encontre a massa molar das seguintes substancias:

a) HCl

b) H2SO4

c) ZnCl2

Dados: (H = 1 Cl = 35,5 S = 32 O = 16 Zn = 65,4)

4- Encontre o número de moléculas que estão presentes em:

a) 58g Al(OH)3

b) 130g NaOH

c) 320g CO2

d) 88g C6H12O6

Dados: Al=27; O=16; H=1; Na=23; C=12

5- No início do século XIX, os químicos trabalhavam com tabelas de massas atômicas nas quais o oxigênio tinha massa igual a 100. Considerando essa massa do oxigênio, qual deveria ser a massa molecular da água?

6- Foram adicionados 300g de açúcar a certa quantidade de água, resultando numa solução cuja concentração é de 60g de açúcar por litro de solução. Qual o volume dessa solução em cm3?

7- Foram adicionados 240g de um soluto a 960g de água, cuja densidade é de 1,0g/mL. O volume da solução resultante é 1,0L. Qual é a densidade da solução?

8- O mercúrio é um dos líquidos mais densos. Mede-se 12,1cm3 de mercúrio numa bureta e a massa de mercúrio vale 164,56. Calcule:

a) A densidade do mercúrio em gramas por centímetro cúbico;

b) A massa de uma amostra de mercúrio que tenha o volume de 5cm3.

9- Quais das propriedades citadas em relação ao bromo poderiam se consideradas propriedades químicas?

a) Densidade do bromo = 3,12g/cm3 (25ºC e 1 atm);

b) Ponto de ebulição normal = 58,8ºC;

c) Reage com o flúor.

10- Como você poderia distinguir as propriedades físicas das