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Lista para Realização do Trabalho
1. Calcule (a) o número de moles e (b) o número de moléculas em 1,00 cm3 de um gás ideal numa pressão de 100 Pa e numa temperatura de 220 K.
2. a) Use a lei do gás ideal para estimar o número de moléculas de ar no seu laboratório de física, supondo que todo o ar seja composto por N2. b) Calcule a densidade das partículas no laboratório (isto é, o número de moléculas por centímetro cúbico).
3. Um grande tanque cilíndrico contém 0,750 m3 de gás nitrogênio a 27 ºC e uma pressão de 1,50 x 105 Pa (pressão absoluta). O tanque possui um pistão bem ajustado que pode fazer o volume variar. Qual é o valor da pressão quando o volume diminui para 0,480 m3 e a temperatura aumenta para 157 ºC?
4. O gás no interior de um balão deve sempre permanecer com uma pressão aproximadamente igual à pressão atmosférica, porque essa é a pressão aplicada sobre o balão pelo ar do ambiente. Você enche o balão com hélio (um gás aproximadamente ideal) até um volume de 0,600 L a uma temperatura de 19 ºC. Qual é o volume do balão quando você resfria até o ponto de ebulição do nitrogênio (77,3 K)?
5. O volume total dos pulmões de uma típica aluna de física é 6,0 L. Uma aluna de física enche seus pulmões com uma pressão absoluta de 1,0 atm. A seguir, retendo a respiração, o volume dos pulmões é reduzido para 5,70 L. Qual é então a pressão do ar em seus pulmões? Suponha que a temperatura do ar permaneça constante.
6. Calcule a variação de pressão atmosférica com a altura na atmosfera terrestre, supondo que a temperatura permaneça igual a 0 ºC em todas as altitudes. Despreze a variação de G com a altura.
7. Sob a hipótese do problema anterior, em que altitude acima do nível do mar a pressão é 90% da pressão ao nível do mar?
8. A uma altitude de 11000 m (uma altura típica para as viagens de aviões a jato), a temperatura do ar é -56,5 ºC e a densidade do ar é 0,364 kg/m3. Qual é a pressão da atmosfera nessa altitude? (Note que a temperatura nessa altitude não é a