LISTA TERMOQUIMICA 2

Exercícios de Termoquímica 1­ Dadas as equações, informe quais são endotérmicas e quais são exotérmicas:
(CNTP)
a) Fe + ½ O FeO + 64,04 Kcal
(S)
2(g)
(s)
b) H
2O
(ℓ) → H 2(g) ½ O 2(g) ∆H= + 68,3 Kcal c) 2 C
(graf) +3 H 2(g) → C 2H 6(g) ∆H=─20,5 Kcal d) CO
2(g) → C (graf) + O 2(g) ∆H= + 94,14 Kcal e) CaO
(S) + 151,9 Kcal → Ca (s) + ½ O 2(g)
f) 6CO +6 O
2(g) + 6H 2O (ℓ) + calor → C 6H 12O 6(aq)
2

(g)
Resp­ b, d, e, f são endotérmicas as demais exo. 2­ Escreva como se lê as equações (c) do exercício 1.
Resp­ Dois mols de carbono grafita reagem com três mols de hidrogênio gasoso formando um mol de etano gasoso. A variação de entalpia é de 20,5 Kcal e o processo é exotérmico. 3­A partir das informações monte as equações químicas.
a) Um mol de enxofre líquido reage com um mol de oxigênio gasoso, produzindo um mol de dióxido de enxofre gasoso liberando 71 Kcal nas (CNTP). b) Um mol de carbono grafite reage com meio mol de oxigênio gasoso produzindo um mol de monóxido de carbono gasoso. A variação de entalpia é de 26,5 Kcal e o processo é exotérmico. Resp­ a) S
(ℓ) + O 2(g) → SO 2(g) + 71,6 Kcal Resp­ b) C + ½ O
→CO
(graf)
2(g)
(g) ∆H= ­ 26,5 Kcal

4­ Analise o gráfico e respondas as questões:
a) Qual a energia do produto?
b) Qual a energia do reagente?
c) Qual a energia do complexo ativado?
d) Qual o valor de ∆H?
e) A reação é exotérmica ou endotérmica?

Resp­ a) 32 b) 10 c) 55 d) 22 e) endotérmica

5­ A variação de entalpia para a reação dada pela equação:
4 HCℓ
(g) + O 2(g) → 2 H 2O (g) + 2 Cℓ 2(g) é: Dados: (Energia de ligação em kcal/mol)
H−Cℓ → 103,1 O=O → 119,1
H−O → 110,6 Cℓ−Cℓ → 57,9
a) +1 089,2 kcal
c) 26,7 kcal e) −114,8 kcal
b) −467,4 kcal d) +911,8 kcal ө
6­ Calcule o ∆H em