Lista de exercícios equií brio químico

Lista de exercícios (Equilíbrio químico)

1) O valor de Kc para o equilíbrio PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) é 0,0211 a 160°C. Na experiência, à mesma temperatura e após equilíbrio encontram-se as seguintes concentrações das espécies gasosas: [PCl3] = 0,0466 mol L-1 e [Cl2] = 0,0123 mol L-1. Calcule [PCl5]. Resposta: 0,0272 mol L-1.

2) 0,100 mol PCl5 é colocado em um recipiente de 2,00 L a 160°C. Após estabelecido o equilíbrio:
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g).
Quais as concentrações de todas as espécies? (Kc = 2,11 x 10-2 nesta temperatura.) Resposta: [PCl3] = [Cl2] =0,0236 mol L-1; [PCl5]= 0,0264 mol L-1.

3) Calcule a concentração de cada espécie de soluto e a percentagem de dissociação em uma solução 0,10 mol/L de hidroxilamina, NH2OH. Dado: Kb = 9,1 x 10-9. Resposta: [NH3OH+] = [OH–] = 3,0 x 10-5 mol L-1; [NH2OH] = 0,10 mol L-1; % diss = 3,0 x 10-2 %.

4) Qual é o pH de uma solução de HCl 4,6 x 10-3 mol L-1? Resposta: pH = 2,34

5) O pH de uma certa solução é 3,49. Qual é [H+] na solução? Resposta: 3,2 x 10–4 mol L-1.

6) Quais são o pH e o pOH de uma solução de HNO3, 3,36 x 10-3 mol L-1 (a 25°C)? Resposta: pH = 2,47; pOH= 11,53.

7) Qual é o pH de uma solução de cloreto de amônio, NH4Cl, 0,20 mol L-1? Dado Kb = 1,8 x 10-5 Resposta: pH = 4,96