Lista De Exercicio Pra Entregar

Centro Universitário Tiradentes
Engenharia de Petróleo
Guilherme Nunes, Ingrid Everlice, Lucas Neto, Pablo Amaral, Pablo Vinícius e Renato da Silva

1-Certa massa de gás hidrogênio (H2) ocupa um volume de 0,760 L, sob pressão de 125 mm Hg, em uma dada temperatura. Qual o volume ocupado pela mesma massa de H2, na mesma temperatura, sob pressão de 0,100 atm?
a. 1,25 L.
b. 0,125 L.
c. 125 L.
d. 950 L.
e. 95 L.
Resposta: Alternativa “a”.
* Primeiro precisamos passar todas as unidades de pressão para atm:
1 atm ---- 760 mm Hg x---------- 125 mm Hg x = 0,164 atm
P1 . V1 = P2 . V2
0,164 . 0,760 = 0,100 . V2 0,100 . V2 = 0,125
V2 = 0,125/0,100
V2 = 1,25 L
2-Um gás no estado 1 apresenta volume de 14 L, pressão de 5 atm e temperatura de 300 K. Qual será o volume do gás em um estado 2 se a temperatura for dobrada à pressão constante?
a. 0,14 L.
b. 7 L.
c. 28 L.
d. 32 L.
e. 2520000 L.

Resposta : Alternativa “c”
V1= V2
T1 T2
14 L_= __V2__
300 K 600K
300 . V2 = 14 . 600
V2 = 8400/300
V2 = 28 L
3- (UEPG-PR) Um recipiente fechado de volume “V” contém certa massa gasosa à temperatura de 27°C, exercendo uma pressão de 760 mmHg. Após aquecimento, verificou-se que o novo valor da pressão era de 2 atm. Supondo desprezível a variação de volume, a nova temperatura, em °C, do sistema será:

Gráfico de transformação isocórica ou isovolumétrica
a) 600°C.
b) 540°C.
c) 327°C.
d) 273°C.
e) 160°C.

Resposta : Alternativa “c”.
Dados:
V = constante (transformação isocórica);
Tinicial = 27ºC = 300 K (A Lei de Charles e Gay-Lussac é verdadeira apenas na temperatura absoluta, isto é, na escala kelvin. Por isso, precisamos usar essa unidade primeiro e somente no final do exercício transformar para graus Celsius).
Pinicial = 760 mmHg = 1 atm;
Pfinal = 2 atm;
Tfinal = ?
* Usando a relação estabelecida por Charles e Gay-Lussac para as transformações isocóricas ou isovolumétricas, temos:
Pinicial = Pfinal
Tinicial Tfinal
Tfinal = Tinicial . Pfinal