Lista 2

Na disciplina de química, para aprender melhor alguns conceitos, é sempre importante exercita-los através de exercício. Então segue mais uma lista para ajudar vocês.

1) Qual a quantidade em gramas de NaCl que deve ser pesada para preparar 250 mL de uma solução 0,5 %? (considere a densidade da solução igual a 1g/ml) (1,25 g de NaCl)

2) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 53,5 g de NH4OH em um balão volumétrico 500 mL e completado-se com água destilada. Expressar o título da solução final em termos de molaridade e %. (considere a densidade da solução igual a 1g/ml. MM(NH4OH) = 38 g/mol) ( M = 5,63 mol/L e 10,7 %)

3) Qual deve ser o volume final para tornar 150 mL de uma solução 0,12 M , 0,075M ? (Vfinal = 240 mL)

4) A partir de um frasco com rotulo A que contem solução de HCl 36 % e densidade de 1,19 como você prepararia cada uma das seguintes soluções: (dica, calcule a molaridade dessa solução depois faça diluições)

a) 60 mL de uma solução 2 M (diluição usando 10,25 mL de solução A mais 49,75 mL de água) b) 40 mL de uma solução contendo 20 mg Cl – , sabendo que o HCl é um eletrólito forte. (Eletrólito forte ioniza 100 %, todo HCl será convertido em H+ e Cl-, Dado. MMCl = 35,5 g/mol e MMHCl = 36,5 g/mol. Logo a solução pretendida apresenta M = 20 mg /[(35,5 g/mol) x (40 mL)] = 0,014 mol/L em Cl-, e como a fórmula do HCl é 1:1, também em HCl. Assim, basta diluir 0,05 mL da solução A para um volume final de 40 mL) c) 100 mL de uma solução 2% (diluição usando 5,56 mL de solução A mais 94,44 mL de água)