Ligações Químicas

Os agrupamentos atômicos que formam tudo quanto nos rodeiam podem ter propriedades muito diferentes. Substâncias como o dióxido de carbono, por exemplo, são gases em temperatura ambiente. Outras precisam de altas temperaturas para alcançar esse estado físico, como o cloreto de sódio. Este comportamento distinto, em compostos tão similares, só pode ser explicado pela existência de uma ligação diferente entre as partículas das duas substâncias

A ligação química, sendo a combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade está intimamente ligada ao rearranjo da estrutura eletrônica, ou melhor, dos elétrons dos átomos dentro de uma nova molécula. O potencial de ionização e a afinidade eletrônica são duas propriedades periódicas que podem nos auxiliar a compreender a natureza da ligação química. Lembremos, inicialmente, que o potencial de ionização é a energia requerida para retirar um elétron do átomo (PI) e a afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo recebe um elétron. Em relação às ligações químicas, vale ressaltar que:

Muito poucos compostos exibem ligação iônica e covalente puras;

A maioria das ligações iônicas tem um certo grau de ligação covalente e vice-versa, transferem e compartilham elétrons;

O grau do tipo de ligação depende da eletronegadividade dos átomos constituintes;

Quanto maior a diferença nas eletronegatividades mais iônica é a ligação;

Quanto menor a diferença nas eletronegatividades mais covalente é a ligação.

- Ligação covalente:

É o compartilhamento de elétrons, que se dá pela interação entre átomos a fim de se tornarem estáveis. Isto se deve por os seus elétrons da última camada tenderem a preencher seus orbitais. Para tal finalidade, a ligação é realizada. Os compostos que apresentam a ligação covalente ou molecular no experimento são:

Solutos: Sacarose, Sulfato de cobre pentahidratado, Parafina, Acetona, Éter etílico, Clorofórmio.